12.1,4-環(huán)已二醇可通過如圖路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出):

(1)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式:
;

(2)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥.(填反應(yīng)序號(hào))
(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為,B為或溴代烴,C為,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求解答該題.

解答 解:由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為,B為或溴代烴,C為
(1)B為,在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)的方程式為,C為,在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)的方程式為,

故答案為:;;
(2)由反應(yīng)條件和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可知,反應(yīng)①為取代反應(yīng),②為消去反應(yīng),③為加成反應(yīng),④為消去反應(yīng),⑤加成反應(yīng),⑥為加成反應(yīng),⑦為取代反應(yīng),
故答案為:消去反應(yīng);③⑤⑥;
(3)反應(yīng)⑤可能與溴發(fā)生1,2加成或1,4加成,也可與2mol溴完全發(fā)生加成反應(yīng),除題中物質(zhì)之外,還可能生成,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成,為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物官能團(tuán)的變化以及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意該題可正推判斷有機(jī)物,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.假設(shè)SiO2原子晶體中Si原子被Al原子取代,不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充.當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí),可形成正長(zhǎng)石,則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為(  )
A.KAlSiO4B.KAlSi2O6C.KAlSi3O8D.KAlSi4O10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則,下列命名正確的是( 。
A.CH3CH=C(CH3) CH3           3-甲基-2-丁烯
B.CH3CH(CH3)CH(Cl)CH3        3-甲基-2-氯丁烷
C.CH3CH(OH)CH2CH3            3-羥基丁醇
D.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3        2-乙基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是( 。
A.原子半徑:X>Y>W(wǎng)>ZB.原子序數(shù):Y>X>Z>W(wǎng)
C.原子最外層電子數(shù):Y>X>Z>W(wǎng)D.原子的電子層數(shù):X=Y>W(wǎng)=Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列敘述中,正確的是(  )
A.C、N、O元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越難
B.Li、Na、K的氧化物的水化物的堿性依次減弱
C.Na、Mg、Al的簡(jiǎn)單離子的氧化性以依次增強(qiáng)
D.P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高,其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.鈰是一種重要的稀土金屬元素,納米CeO2可作拋光材料、催化劑載體、汽車尾氣吸收劑等,制備納米CeO2的工藝流程如圖1(高鈰中Ce顯+4價(jià))

回答下列問題:
(1)酸浸過程中,為了加快酸浸速率,可以采取的措施有將鈰礦石粉碎或加熱提高反應(yīng)溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等(寫出一條即可).
(2)H2O2的作用是將高鈰硫酸鹽還原;該步反應(yīng)的離子方程式為2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+.高鈰離子與H2O2反應(yīng)的速率與溫度的關(guān)系如圖2所示.圖象中,溫度高于T0時(shí),反應(yīng)速率逐漸減小的原因是溫度越高,雙氧水的分解速率越快,使得溶液中雙氧水的濃度減小,反應(yīng)速率減慢.
(3)常溫下,為了使硫酸鈰中的Ce3+沉淀完全,需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH至少為9.(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20mol/L;當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5mol/L,認(rèn)為離子沉淀完全).
(4)檢驗(yàn)制備的CeO2是否為納米級(jí)的方法是:將產(chǎn)品分散至水中,用一束強(qiáng)光照射,若產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),則制備的CeO2為納米級(jí).
(5)測(cè)定Ce(OH)4樣品純度:取mg樣品用適量稀硫酸溶解后,加蒸餾水稀釋至250mL,準(zhǔn)確量取出20.00mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,用cmol/L的(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,將上述步驟重復(fù)3次,記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL.
①用來量取待測(cè)溶液的儀器名稱為酸式滴定管.
②KSCN溶液不能(選填“能”或“不能”)指示滴定終點(diǎn),原因是滴入NH42Fe(SO42溶液立即變紅,不能起到指示滴定終點(diǎn)的作用.
③產(chǎn)品的純度為$\frac{2.6cV}{m}$×100%(用題中所給字母表示)
④下列情況會(huì)使所測(cè)產(chǎn)品純度偏低的是D(填字母).
A.末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
B.滴定前俯視讀數(shù),終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
C.錐形瓶中殘留有蒸餾水
D.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴處,滴定前無(wú)氣泡,滴定后有氣泡
E.標(biāo)準(zhǔn)液在空氣中放置時(shí)間較久.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.等于0.1mol/LB.大于0.1mol/LC.小于0.1mol/LD.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨.
完成下列填空:
(1)寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
(2)濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:
①通入氨,冷卻、加食鹽,過濾
②不通氨,冷卻、加食鹽,過濾
對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是ad(選填編號(hào))
a.①析出的氯化銨純度更高     b.②析出的氯化銨純度更高
c.①的濾液可直接循環(huán)使用     d.②的濾液可直接循環(huán)使用
(3)提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-.將產(chǎn)品溶解,加入H2O2,加熱至沸,再加入BaCl2溶液,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨.
加熱至沸的目的是使Fe3+完全水解為Fe(OH)3.濾渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4
(4)稱取1.840g小蘇打樣品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定,消耗鹽酸21.50ml.實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器除電子天平外,還有滴定管、250ml容量瓶.樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.2%.(保留1位小數(shù))
(5)將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測(cè)定小蘇打的含量.若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測(cè)定結(jié)果偏高.(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

17.有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g,其總體積在標(biāo)況下為6.72L.求:
(1)混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多少?
(2)混合氣體中碳原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為多少.

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同步練習(xí)冊(cè)答案