2．假設(shè)SiO2原子晶體中Si原子被Al原子取代，不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充．當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長(zhǎng)石，則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為（　�。�
A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O10

分析 設(shè)有nmol二氧化硅，含有nmolSi原子、2nmolO原子，然后根據(jù)當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代，不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充，計(jì)算出用n表示的鋁原子、鉀原子的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量之比就等于原子個(gè)數(shù)比，從而得出正長(zhǎng)石的化學(xué)式，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)題目條件因二氧化硅中有25%的硅原子被鋁原子取代，不足的由鉀原子補(bǔ)充，設(shè)二氧化硅的物質(zhì)的量為nmol，則含有nmolSi原子、2nmolO原子，
由于25%的硅原子被鋁原子取代，所以Al原子的物質(zhì)的量為：nmol×25%=0.25nmol，Si原子的物質(zhì)的量為：0.75nmol，不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充，鉀原子的物質(zhì)的量為：0.25nmol×（4-3）=0.25nmol，
所以正長(zhǎng)石中各微粒的物質(zhì)的量之比為：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）=0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol=1：1：3：8，
所以對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為KAlSi3O8，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了正長(zhǎng)石的化學(xué)式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，解題關(guān)鍵是理解題干的信息，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，本題難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201704/159/4802fce4.png" style="vertical-align:middle" />
A．裝置甲：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物
B．裝置乙：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯
C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)分離含碘的四氯化碳溶液，最終在錐形瓶中收集到碘
D．用裝置丁加熱熔融NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕布蓋滅
B．在取用NaOH固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把多余的藥品放回試劑瓶
C．用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅
D．制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（2）工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖1所示．

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B（填寫(xiě)“A”或“B”）導(dǎo)出．
（3）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．其工作原理如圖2，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 1.5mol/L H2SO4溶液．
①通入氣體a的電極是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②當(dāng)電池中有2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差值為24g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B 是周期表中能形成化合物最多的元素，C2-和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性：B＞C
B．氫化物的沸點(diǎn)：B＞C
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B＞D
D．A、B、C、D形成的單質(zhì)最多有6 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克（波動(dòng)范圍為18～33mg/kg）．測(cè)定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱(chēng)取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過(guò)量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000×10-4mol•L-1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)．有關(guān)反應(yīng)原理為：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①計(jì)算該食鹽試樣中碘元素的含量（單位mg/kg，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)，并說(shuō)明判斷依據(jù)不符合，不在波動(dòng)范圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）下列儀器：①燒杯②蒸餾燒瓶 ③容量瓶④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸發(fā)皿⑦玻璃棒⑧鐵架臺(tái)（帶鐵圈、鐵夾）⑨酒精燈  ⑩溫度計(jì)，在蒸餾時(shí)需要用到的有②⑧⑨⑩（填儀器的標(biāo)號(hào)，下同）；在萃取時(shí)需用到的有①⑤⑧．
（2）除雜：C2H6（C2H4）試劑溴水，方法洗氣．苯（甲苯）試劑酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，方法分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．1，4-環(huán)已二醇可通過(guò)如圖路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：
④；
⑦．
（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥．（填反應(yīng)序號(hào)）
（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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