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下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是(     )

A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．密閉容器中發(fā)生反應H2+I2=2HI，增大壓強時，容器中顏色加深。

C．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應

D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高硫鐵礦的利用率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


磷酸鐵(FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體)可用于生產藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。

(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾。反應加熱的目的是_________________________________________________________。

(2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

①在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、________和________。

②若滴定x mL濾液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是________(填序號)。

A．加入適當過量的H2O2溶液

B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C．加熱，使反應在較高溫度下進行

D．用氨水調節(jié)溶液pH＝7

(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O。若反應得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊

   A．硝酸銨   B．生石灰    C．氯化鎂    D．食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，將X和Y兩種氣體按不同比例放入固定容積的密閉容器中，反應達平衡后，測得X、Y的轉化率與起始時物質的量之比的關系如下圖。改變溫度和壓強，生成物Z的百分含量見下表，則該反應的化學方程式可表示為

 


溫度/℃

壓強/kPa

Z的質量分數

200

101

0.40

300

101

0.48

400

202

0.52

400

303

0.52

A．3X(g)＋Y(g)3Z(g)  ΔH＜0 

B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)  ΔH＞0

C．3X(g)＋Y(g)4Z(g)  ΔH＞0 

D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)  ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項與反應熱的大小無關的是  （    ）

A.反應物和生成物的狀態(tài)             B.反應物量的多少

C.反應物的性質                     D.反應的快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：


制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應實現

①Si(固)+3HCl(氣)      SiHCl3(氣)+H2(氣)  ②SiHCl3+H2    Si+3HCl，對上述兩個反應的敘述中，錯誤的是

   A．兩個反應都是置換反應    B．據反應條件無法判斷反應是否吸熱

   C．兩個反應互為可逆反應    D．兩個反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是  （       ）

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝－283.0 kJ/mol

B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝－110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝－241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝－11036 kJ/mol                                                                                   

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科目：高中化學 來源： 題型：


在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

  時間（s）

C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0.20

a

0.10

c

d

e

C（NO2）

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現氣體的顏色變淺。

（1）該反應的化學方程式為                          ，表中b        c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時，N2O4的的濃度為                  mol/L，0~20s內N2O4的平均反應速率為                。

（3）該反應的平衡常數表達式K=                  。

（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時            。

A.N2O4的轉化率越高             B.NO2的產量越大

C.N2O4與NO2的濃度之比越大    D.正反應進行的程度越大

（5）要增大該反應的K值，可采取的措施        

A.增大N2O4起始濃度   B.向混合氣中通入NO2

C.使用高效催化劑      D.升高溫度

(6)如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N2O4濃度的變化曲線。

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


已知299K時，合成氨反應3H­2(g)＋N2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一個密閉容器中，在催化劑存在的時候進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）

 A、一定大于92.0kJ                     B、一定等于92.0k

C、一定小于92.0kJ                     D、不能確定

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