3．閱讀下列材料后回答問題
一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時，②中的Fe3+作氧化劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑，具有還原性；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）請設(shè)計一個實驗證明該麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉取少量麥片于燒杯中加水溶解并過濾，有微量的細小顆能被磁鐵吸引．

分析 （1）②中Fe元素的化合價降低；
（2）使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高；
（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，還生成氫氣；
（4）金屬鐵能被磁鐵吸引，可以用來檢驗金屬鐵的存在．

解答 解：（1）②中Fe元素的化合價降低，則，②中的Fe3+作氧化劑，故答案為：氧化；
（2）使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，所以維生素C作還原劑，具有還原性，故答案為：還原；還原；
（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，還生成氫氣，該離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（4）證明該麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉可以：取少量麥片于燒杯中加水溶解并過濾，有微量的細小顆能被磁鐵吸引，故答案為：取少量麥片于燒杯中加水溶解并過濾，有微量的細小顆能被磁鐵吸引．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考�？伎键c，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為了增加汽車輪胎的耐磨性，常在輪胎的橡膠中加入的耐磨物質(zhì)是（　�。�
A．黏土B．硫磺粉C．炭黑D．草木灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某混合溶液所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　�。�
所含離子NO3-SO42-H+M
濃度/（mol•L-1）2121
A．Mg2+B．Ba2+C．H+D．S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的CO和0.1mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol（a＞0）達到平衡后測得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)放出的熱量為0.08akJ
B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為CO轉(zhuǎn)化率的一半
C．若改變條件，K增大則壓強增大
D．將容器的體積壓縮為1L，該平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）將粉末形狀大小相同的鐵和鋁分別與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率鋁＞鐵（填“＜、＞、=”）．Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）改變下列條件對鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率的影響分別是（填“增大”、“減小”、“不變”）：
①改成等濃度的稀硫酸增大．②鹽酸加水稀釋減�。�
③稍稍加熱鹽酸增大．④加入少量固體NaCl不變．
⑤再加入少量相同的Al粉不變．⑥通入少量HCl氣體增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
C．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）
D．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．中國是世界上第一鋼鐵生產(chǎn)大國，近兩年鋼鐵行業(yè)形式急轉(zhuǎn)直下，不少鋼鐵企業(yè)陷入全面虧損，2015年，鋼鐵年產(chǎn)量出現(xiàn)34年來的首次下降．原因就是因為高爐煉鐵技術(shù)低級落后，不能生產(chǎn)高附加值產(chǎn)品．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）△H=-218.03kJ•mol-1
     3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
     Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
則反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe （s）+3CO2（g）的△H=-24.8kJ•mol-1．
（3）在T℃、2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①反應(yīng)達到平衡后，再通入一定量的氬氣，則CO的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）；
②若甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則T℃時，反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe （s）+3CO2（g）的平衡常數(shù)K=64；
③下列說法正確的是B
A．若容器壓強恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)混合氣體密度恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率相等
D．增加Fe2O3粉末的物質(zhì)的量就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）鐵與金屬鎳在堿性條件下可形成二次電池，俗稱愛迪生蓄電池．利用愛迪生蓄電池可以制取少量高錳酸鉀（裝置如圖所示），此裝置中負極是a（填“a”或“b”），寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；當(dāng)生成19.8g的K2FeO4時，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義．
（1）利用H2和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（放熱反應(yīng)）．對此反應(yīng)進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）．
①10min后達到平衡時CO的濃度為0.4mol/L；
②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L．min）；
（2）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：
6H2+2CO2$\stackrel{催化劑}{?}$  CH2═CH2+4H2O為放熱反應(yīng)
①不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示．
下列有關(guān)說法不正確的是a（填序號）．
a．不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大
b．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高
c．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點比N高
②若在密閉容器中充入體積比為 3：1的 H2和CO2，則圖中M點時，產(chǎn)物CH2═CH2的體積分數(shù)為7.7%或0.077．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進行的限度關(guān)系正確的是（　　）
A．K越大，反應(yīng)程度越大B．K越大，反應(yīng)程度越小
C．K的大小與反應(yīng)程度無關(guān)D．升高溫度，K增大

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