18．（1）將粉末形狀大小相同的鐵和鋁分別與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率鋁＞鐵（填“＜、＞、=”）．Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）改變下列條件對(duì)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率的影響分別是（填“增大”、“減小”、“不變”）：
①改成等濃度的稀硫酸增大．②鹽酸加水稀釋減小．
③稍稍加熱鹽酸增大．④加入少量固體NaCl不變．
⑤再加入少量相同的Al粉不變．⑥通入少量HCl氣體增大．

分析 （1）鋁比鐵活潑，與鹽酸反應(yīng)劇烈，生成氯化鋁和氫氣；
（2）用鋁與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，增大氫離子的濃度、升高溫度、增大接觸面積等可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）鋁比鐵活潑，與鹽酸反應(yīng)劇烈，生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：＞；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）①改成等濃度的稀硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
②鹽酸加水稀釋，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減�。�
③稍稍加熱鹽酸，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
④加入少量固體NaCl，對(duì)濃度無(wú)影響，則反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；
⑤再加入少量相同的Al粉，濃度不變，速率不變，故答案為：不變；
⑥通入少量HCl氣體，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，明確溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11，需加入pH=10的NaOH溶液1000 mL；
在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：若a+b=13，則溶液呈酸性；pH為2的鹽酸和pH為12的NaOH溶液，由水電離的氫離子濃度之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖所示，溶液體積均為200mL，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負(fù)極．
（2）pH變化：B池減小，C池不變．（填增大、減小或不變）
（3）通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L．
（4）寫出A池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．過(guò)氧化氫在下列三個(gè)反應(yīng)中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2，所起的作用是（　�。�
A．起相同作用B．起不同作用
C．只起氧化劑的作用D．只起還原劑的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；同溫、同壓下等質(zhì)量的NO2和NO氣體，它們所占的體積比為15：23，所含氧元素的物質(zhì)的量之比為30：23．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．閱讀下列材料后回答問(wèn)題
一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，②中的Fe3+作氧化劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑，具有還原性；
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時(shí)鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明該麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉取少量麥片于燒杯中加水溶解并過(guò)濾，有微量的細(xì)小顆能被磁鐵吸引．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．CO2與H2合成甲醚的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1=-174.5kJ•mol-1．
Ⅱ．CH3CH2OH（g）?CH3OCH3（g）△H2=+50.7kJ•mol-1
回答下問(wèn)題：
（1）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ判斷，1molCH3CH2OH（g）完全燃燒比6molH2（g）完全燃燒放出的熱量少（填“多”或“少”），反應(yīng)Ⅱ中C-H鍵、C-O鍵的鍵能分別為413kJ•mol-1、343kJ•mol-1和465kJ•mol-1，則乙醇中C-C的鍵能為341.7kJ•mol-1．
（2）在1L恒容密閉容器中投入0.1molCO2和0.3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)各物質(zhì)的體積百分組成與溫度的關(guān)系如圖所示．
①圖中a、b、c、d表示的物質(zhì)分別是H2、CO2、H2O、CH3CH2OH（填化學(xué)式）．
②P、Q兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v逆（P）＜v正（Q）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為3×104．
（3）450℃時(shí)，CO2和H2按體積比1：3參加反應(yīng)合成甲醚，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)甲醚的百分含量越高（填“高”或“低”），其原因是反應(yīng)是個(gè)氣體分子數(shù)減少的可逆反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（一）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011151300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是B．
A．提高反應(yīng)溫度             
B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑                
D．減小容器的容積
（3）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時(shí)υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過(guò)10min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1．
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是KClO；生成0.5mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氫氣含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．amol-1B．2amol-1C．4amol-1D．8a mol-1

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