國際熱核聚變實驗反應堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應釋放出核能。 下列說法正確的是    （    ）
A． H、D、T互為同素異形體
B．氘、氚聚變反應生成其它元素，屬于化學變化
C． H、D、T與¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O構成雙氧水分子的相對分子質量有36個
D．H₂、D₂、T₂在同條件下密度之比為1：2：3

四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價鍵。下列說法不正確的是

A．沸點：W2R＞W(wǎng)2Q	B．P與R形成化合物中，陰、陽離子個數(shù)比一定為1:2
C．原子半徑：W＜R＜Q＜P	D．Q元素形成的酸一定是強酸

（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應： 2W+XZ₂ X+2WZ
回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是            （用元素符號表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是       （填化學式），該分子中中心原子以         雜化。
（3）由X、T元素組成的單質中一定不存在          （填序號）。

A．離子晶體

B．分子晶體

C．原子晶體

D．金屬晶體

（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為                             。
（5）T⁺能與NH₃通過配位鍵結合為[T(NH₃)_n]⁺。該離子中T⁺的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH₃提供的孤電子對。① [T(NH₃)_n]⁺中n=        。② [T(NH₃)_n]⁺中T⁺與n個氮原子構成的空間結構呈        型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結構形似
（氯化鈉晶胞結構如右圖所示）。
①在WZ中，陽離子和陰離子的配位數(shù)均為        。
②已知WZ的密度為a g/cm³，則WZ中距離最近的陽離子間的距離為                 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）。

現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素，Y、Z為同周期金屬元素，且X和Y的某種化合物為淡黃色固體M，Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽N和水。下列說法不正確的是

A．固體M能與水反應生成X單質和一種強堿

B．Z單質的薄片在酒精燈上加熱能熔化，但不滴落

C．Y的最高價氧化物對應的水化物和鹽N均能抑制水的電離

D．M和N中均含有離子鍵和共價鍵

（15分）
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。M原子最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子。請回答下列問題：
（1）元素Q的名稱為__________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________ 。
（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為__________________________.
（3）M、O電負性大小順序是__________（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構型為__________，其中心原子的雜化類型為___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為__________ ，其中M離子的配位數(shù)為__________，該晶體類型為___________。

（5）該晶胞的邊長為a×10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為
__________cm。

已知x、Y是元素周期表中前20號元素，二者原子序數(shù)相差3,x、Y能形成化臺物M，下列說法正確的是

A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑

B．若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性

C．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵

D．若M屬于離子化臺物，則該化合物中原子個數(shù)比可能為1:2

【化學—選修3：物質結構和性質】（15分）
元素周期表是研究元素原子結構及性質的重要工具�，F(xiàn)有X、Y和Z三種元素，其原子序數(shù)依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X₂Y₃。Z元素既可以形成正一價離子也可形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為______________，該元素的名稱是_____；
（2）在X與Z形成的化合物XZ₃中，X的雜化類型是              ，該化合物的空間構型為_____________；短周期元素形成的化合物中與XZ₃互為等電子體的是                   ；
（3）請寫出X的兩種含氧酸的化學式          、             ，其中酸性較強的是              。
（4）Q與Z同主族。Q單質的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，Q原子的摩爾質量為M，則表示Q原子半徑的計算式為         。

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A．微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－> Y2+

B．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料

C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F

D．Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出：

Be(OH)₂+ 2OH^－＝BeO₂^2－+2H₂O

【化學–選修3：物質結構與性質】（15分）
X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個價電子。回答下列問題（以下問題均以推知元素符號作答）：
（1）若 YX₃與X₂Z﹑YX₂^－與ZX^－﹑Y^3－與Z^2－性質相似，請寫出Mg(YX₂)₂在一定條件下分解的化學反應方程式
⑵已知0℃時X₂Z的密度為a g/cm³，其晶胞中X₂Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因是                         。兩個X₂Z分子間的最近距離為 pm(用a和N_A表示)。 已知X₂Y的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，X₂Z分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則X₂Z晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol。
⑶ WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ₃)₂·6X₂Z和尿素［CO(NH₂)₂］為原料制備。
①W²⁺的基態(tài)核外電子排布式為                  ，其核外電子有      種運動狀態(tài)。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為        ，1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為      。
③YZ₃^－的空間構型             。
④WZ晶體的結構與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個W²⁺空缺，另有兩個W²⁺被兩個W³⁺所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W³⁺與W²⁺的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學式為W_xZ，則x=       。

 

J、Q、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

J		Q
		R

 
A.  J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價鍵
B.  R、Q兩元素形成的氫化物中，R的氫化物沸點更高
C.  J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H₂RO₄
D.  M單質能與氫氧化鈉溶液反應，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑