A、B、D、E、Y為5種短周期元素。
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。
②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見(jiàn)的金屬。
請(qǐng)回答：
（1）AD₂中具有的化學(xué)鍵的類型是                。
（2）高溫時(shí)，6 gA的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65．75 kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是               。
（3）D與氫元素可組成含有10個(gè)電子的X^一，與X^一組成元素相同，原予數(shù)個(gè)數(shù)比也相同的分子的電子式是          。
（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD₂的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)（填“大于”、“等于”或“小于”）       原來(lái)的2倍，原因是          。
（5）E的某種化合物可用作凈水時(shí)的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）    。
（6）YD₂氣體通入足量BaCl₂和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式是               。

根據(jù)表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)信息，判斷以下敘述正確的是    （   ）

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.154	0.118	0.099	0.102	0.073
主要化合價(jià)	+1	+3	+7、—1	+6、—2	—2

         A．氫化物的沸點(diǎn)為：H₂T<H₂R
B．L和Q形成的化合物中，兩種微粒最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．單質(zhì)的還原性順序：L<M
D．穩(wěn)定簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)椋篖>T>R

Al和Ga及N和As分別是同主族的元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，其化學(xué)式為              。
（2）寫(xiě)出As原子處于基態(tài)時(shí)的核外電子排布式            。
（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個(gè)鋁原子與      個(gè)氮原子相連，氮化鋁晶體屬于       晶體。
（4）NH₃是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是          ，存在化學(xué)鍵的類型是    ，NH₃的沸點(diǎn)比AsH₃高的原因是                。

下列各組元素中，第一電離能依次減小的是

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是

A．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+	B．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
C．還原性：Li > Na > K > Rb	D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素O的基態(tài)原子電子排布式                         。
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表      （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是           （填圖中的序號(hào)），第一電離能最大的是        （填圖中的序號(hào)）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是                     （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋                            。
（4）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取      雜化成鍵；分子中的共價(jià)鍵含有              （填標(biāo)號(hào)）
a．2個(gè)σ鍵   b．2個(gè)π鍵    c．1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵   d．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

月球中的每百噸聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；地球上氦元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法中正確的是

A．比多一個(gè)中子	B．氦原子的質(zhì)量數(shù)一定為3
C．一個(gè)氦氣分子中含有兩個(gè)氦原子	D．氦()氣的摩爾質(zhì)量為3g·mol－1

（14分）（1）X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，則該元素在周期表中的位置為                        ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為      ，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為       ，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為        。
（2）R為1—18號(hào)元素中的一種非金屬元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H_nRO_m，則此時(shí)R元素的化合價(jià)為        ，R原子的最外層電子數(shù)為        ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為              。

以下說(shuō)法正確的是

A．金剛石和石墨可互稱為同位素

B．D2和T2可互稱為同素異形體

C．互為同分異構(gòu)體

D．H和D是同素異形體

下列敘述中正確的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)

B．元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族，共18個(gè)縱行

C．除短周期外，其他周期均有18種元素

D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族