三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點－129 ℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到。
（1）寫出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33 ℃)低得多的主要原因是 _____________。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________其中心離子是______________ ，配位數(shù)為_______________ 。
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^-1 ），回答下面各題：

【三選一----選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。  

Al和Si，Ge和As在周期表處于金屬元素和非金屬元素的過渡區(qū)域，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
（1）寫出As在周期表中的位置_____________，其價電子的電子排布式為____________________  ；
（2）Ge與As，哪種元素的第一電離能大？________原因是______________________；
（3）AlCl₃是化工生產(chǎn)中常用的催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)是通過配位鍵形成二聚體Al₂Cl₆ ，請畫出Al₂Cl₆結(jié)構(gòu)圖示______________________；
（4）超高導(dǎo)熱絕緣材料納密氮化鋁（AlN）在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似。則每個Al原子與______個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。氮化鋁（AlN）與金剛砂（SiN）相比，晶體溶沸點較高的是____________，原因是____________________________。
（5）液態(tài)SiCl₄常用作煙霧劑，原因是Si的3d空軌道能與水配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其發(fā)煙原理________________________。

下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

【三選一----選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。  

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個電子。
（1）C原子的電子排布式為____________，若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵。
（2）當(dāng)n＝2時，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，B與C形成的晶體屬于__________ 晶體。當(dāng)n＝3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是_______________
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是_______________ (用元素符號表示)。

【三選一----選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。  

[三選一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]  
下表為周期表的一部分，其中的編號代表所對應(yīng)的元素。  

下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是

下列說法正確的是