三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。
設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
（1）若只有Fe₂O₃，則實驗現(xiàn)象是_____________。
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：
____________________________。
（3）經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物。實驗小組欲測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)。已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO。
測定流程：

實驗中操作A的名稱為_____________。
灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。
（4）寫出混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)的表達式_____________。
實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：

A．氯水

B．H2O2

C．NaOH

D．Cu2(OH)2CO3

實驗小組設計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為_____________，試劑2為_____________。
（6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？__________________________________

鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用。

（1）用鐵屑與稀硫酸反應制備FeSO₄
①制備原理用離子方程式表示為        。若要提高FeSO₄生成速率，采取下列措施中正確的是        。
A．使用濃硫酸與鐵屑反應   
B．使用磨細的鐵粉反應
C．控制溫度在50～70℃     
D．控制溫度在80～100℃
②在上述反應過程中，常會伴隨發(fā)生反應：4Fe²⁺+O₂+4H⁺ 4Fe³⁺+2H₂O 
若要減少產(chǎn)品FeSO₄中Fe³⁺的含量，采取下列措施中正確的是        。
A．控制稀硫酸的濃度不能太高     
B．用去O₂蒸餾水注入濃硫酸配制反應所需的稀硫酸
C．反應中保持n(Fe)/n(H₂SO₄) >1   
D．反應中應經(jīng)常添加Fe₂（SO₄）₃攪拌
③反應結束后，將溶液進行          、冷卻、過濾、洗滌即得FeSO₄·7H₂O晶體。
（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe₂（SO₄）₃
其反應及操作流程如下：

①加入NaHCO₃并攪拌，將混合液pH調(diào)控至       范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過濾除去。

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Cu(OH)2
開始沉淀	2.3	7.5	3.4	4.7
完全沉淀	3.2	9.7	4.4	6.7

 
②反應Ⅱ中反應的離子方程式是：           。
③生產(chǎn)中，將反應Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應Ⅱ中，該設計的目的是       ，氣體X與NO配比的比例是       。
（3）用Fe₂（SO₄）₃處理含S^2-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應的離子方程式是         。

某小組同學設計實驗探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉(zhuǎn)化，實驗方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ. 配制FeCl₂溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)₂Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉。
Ⅱ. 實驗探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉(zhuǎn)化
實驗1:
0.1 mol/L FeCl₂溶液無明顯現(xiàn)象溶液變紅
實驗2:
0.1 mol/L FeCl₃溶液溶液變紅溶液紅色未褪去
寫出Fe(OH)₂Cl與鹽酸反應的離子方程式       。
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因      。
（3）實驗2的現(xiàn)象與預測不同, 為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗，方案及現(xiàn)象如下：
步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2 mL黃色溶液溶液變紅
試管2 取3 mL黃色溶液溶液變藍
試管3 取3 mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍（比試管2中溶液顏色深）
① 試管2中滴加K₃[Fe(CN)₆]檢驗的離子是       。
② 黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K⁺、Cl^-和       。
③ 綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結論是       。

某研究性學習小組利用下列原料和流程制備CuSO₄·5H₂O。

已知：Cu⁺在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu²⁺。
（1）操作①的名稱為____。   ，
（2）若固體①的成分為混合物，則其成分的化學式為____。
（3）將H₂O₂加入濾液①中，發(fā)生反應的離子方程式為        。
（4）調(diào)pH可選用的藥品為____。

A．NaOH溶液

B．CuO

C．氨水

D．CuCO3

（5）獲得的CuSO₄·5H₂O晶體表面附著雜質(zhì)離子，常用酒精洗滌的原因是        。

某校化學小組學生利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并探究固體產(chǎn)物成分(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是                                    。
（2）虛線框圖C的氣體收集裝置是下圖中的           （選填字母編號）。

（3）反應停止，待B管冷卻后，稱量，得到固體質(zhì)量為28．8g。再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應，并進行如下實驗： 

試劑a的化學式是            ，試劑b的化學式是            ；加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)                                  。
（4）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請對褪色原因進行探究。首先提出假設。假設1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；假設2：
                                                                  ；為了對所提出的假設2進行驗證，實驗方案是                                       
                                                                       。
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，可計算出反應后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為              。

ZnO具有抗菌性，也是重要的輪胎添加劑。工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺形成氫氧化物的pH如下表：

離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe2+	6.4	8.4
Fe3+	2.4	3.1
Cu2+	5.2	6.7
Zn2+	6.8	9

 
(1)實驗室中用98％H₂SO₄來配制100 mL60％稀硫酸所需使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、    、     、           。
(2)寫出在A中加H₂O₂的離子方程式：                    。
(3)向A中可以加入           (寫化學式)調(diào)節(jié)溶液pH范圍在        之間；沉淀C為        。
(4)堿式碳酸鋅[Zn₃(OH)₄CO₃·H₂O]焙燒制備活性ZnO的化學方程式為                    。

三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。該小組同學查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃，產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO₂。
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。
限選試劑：①蒸餾水②3％H₂O₂溶液③氧化銅④1.0mol/L鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5 mol/LCuSO₄溶液⑨2％KSCN溶液⑩苯酚溶液
I．若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO₂生成，應選用的試劑為(按先后順序把所選試劑的標號填入空格內(nèi))                           。
Ⅱ．探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
（1）提出合理假設
假設1：只有Fe；
假設2：只有FeO；
假設3：                        
（2）設計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體。
步驟2：取少量上述不溶固體放人試管中，加入足量       溶液，充分振蕩。若固體無明顯變化，則假設     成立；若有暗紅色固體生成，則反應的離子方程式為                          。
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量         ，振蕩后靜置。若溶液基本無色，則假設            成立；若溶液呈          ，則假設3成立。
（3）問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定。請你設計實驗方案證明假設3成立(寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結論)：                                      
Ⅲ．拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e²⁺的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”。假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO₄^2-”，試寫出該反應的離子方程式                          。

已知Fe(NO₃)₂受熱分解產(chǎn)物為金屬氧化物、NO₂和O₂，請完成表格內(nèi)容并回答相關問題：
（1）對固體產(chǎn)物中Fe化合價的猜想：
猜想一：只顯+2價 猜想二：只顯+3價；猜想三：               。
（2）為證明猜想二通過完成下表加以驗證。供選試劑有： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L H₂SO₄溶液、3％H₂O₂溶液、0.1 mol/LKSCN溶液、蒸餾水。（儀器自添）

實驗操作	現(xiàn)象	目的或結論
步驟1：取適量上述熱分解后的固體于試管中，加入0.1 mol/L H2SO4溶液使其充分溶解，將上層清液分加到A、B兩支試管中		溶解固體產(chǎn)物
步驟2：		溶液中含有Fe3+
步驟3：		溶液中不含 Fe2+

 
經(jīng)驗證，猜想二正確，請寫出Fe(NO₃)₂熱分解的化學方程式                        。
（3）某同學將帶火星的木條伸入該分解反應產(chǎn)生的氣體中，木條復燃，由此他得出“NO₂能支持燃燒的結論”。請你判斷該結論是否正確？并說明理由。

氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再滴加雙氧水，立即出現(xiàn)血紅色，后紅色又褪去呈黃色并伴有氣泡產(chǎn)生，針對該實驗現(xiàn)象，某實驗小組的同學進行了探究
一、現(xiàn)象分析
假設A：氣泡是H₂O₂分解產(chǎn)生的O₂
假設B：氣泡是KSCN被氧化為N₂、SO₂、CO₂等
假設C：紅色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物質(zhì)
二、實驗探究
探究1

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液	溶液不變紅	Fe2+遇SCN-不變紅
②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振蕩	立即出現(xiàn)血紅色 振蕩后不褪色	加入H2O2后溶液中 出現(xiàn)了       (離子符號)
③向②的溶液中繼續(xù)加H2O2溶液	溶液中出現(xiàn)大量氣泡 血紅色褪去
④用帶火星的木條檢驗③中的氣體	木條復燃	則假設        成立

 
探究2

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
①取2ml KSCN溶液向其中加入幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象
②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2	溶液中出現(xiàn)白色沉淀并有少量氣泡	白色沉淀為BaSO4
③將6%的H2O2溶液加入KSCN固體中，生成的氣體依次通過品紅溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水		KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2氣體

三、問題與討論
(1)探究1中，H₂O₂分解速度很快的原因                  
(2)探究1中，說明還原性Fe²⁺         SCN^-
(3)探究2中，酸性KMnO₄溶液的作用是                 
能證明生成了CO₂的現(xiàn)象是                        
(4)若SCN ^-被H₂O₂氧化得到N₂、SO₂、CO₂和SO₄^2-，且SO₂與SO₄^2-的物質(zhì)的量比為1:1，試寫出該反應的離子方程式                       

實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，其過程如下：

(1)過程①中，F(xiàn)eS和O₂、H₂SO₄反應的化學方程式為                               。
(2)過程②中產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的        吸收。
a．濃H₂SO₄    b．蒸餾水    c．NaOH溶液    d．濃硝酸
(3)過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是           
(4)過程④的實驗操作是                  
(5)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是                       。
(6)實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取樣品2.700 g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加人足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO₄]_n，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為                  。