使a g Fe粉與一定量的硝酸溶液充分反應(Fe粉完全溶解)，生成的氣體與標準狀況下b L O₂混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的關系可能是

A．b ＞0.3a

B．b ＜0.2a

C．0.2a＜b ＜0.3a

D．無法確定

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，同時有白色沉淀生成。下列說法中正確的是

A．對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉變藍

B．對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+顯藍色

C．陰極區(qū)溶液呈紅色的原因是：2H++2e-=H2↑，使陰極附近OH-濃度增大，溶液顯堿性，從而使酚酞變紅

D．陰極上的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu

(13分)某種含有少量FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行：
①準確稱量m g樣品（2~3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重。
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量           。
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是                           。
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是                   。
（4）加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是                    。
（5）若坩堝質(zhì)量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是                    。
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
①NaCl          ②Fe₂(SO₄)₃            ③Mg(NO₃)₂            

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3	B．溶液的酸性減弱
C．白色沉淀是BaSO3	D．FeCl3全部被還原為FeCl2

m g鐵粉與Fe₂O₃組成的混合物投入到足量的稀H₂SO₄中，在標準狀況下收集到V L H₂，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe₂O₃物質(zhì)的量為(　　)

將Cu片放入0.l mol / L FeCl₃溶液中，一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺)∶c(Fe²⁺⁾＝2:3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為

A．3 : 2

B．3 : 5

C．4 : 3

D．3 : 4

把足量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，充分反應后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H^＋和Cl^－的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1∶4

B．1∶7

C．1∶8

D．2∶5

（14分）某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設計了如下實驗步驟：
（1）用下列實驗裝置制取干燥純凈的氯氣

①制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為
            （填儀器接口的字母編號）
②該實驗還存在不足之處，應如何改進？                                  
（2）某同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質(zhì)a，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：
①提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設①：該固體物質(zhì)是FeCl₃；假設②：              ；假設③：              。
②設計實驗方案：
取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表，請在表格內(nèi)的橫線處填空。

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結論
在溶液中加 KSCN溶液		固體物質(zhì)中有FeCl3
向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色 不褪色	固體物質(zhì)中不含______

由此得出結論：假設     成立（填序號①②③）。
（3）為進一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結論均正確的是_____________（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe(OH)₃溶解度小于Mg(OH)₂溶解度
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe₂O₃固體
（4）a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu²⁺等的廢液，有人提出可以利用如右圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過程中甲池負極的電極反應式是         ，若乙池中裝入廢液500mL，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積
（標準狀況）為        （假設氣體全部逸出）。

某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl₃溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是

某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe^2＋的物質(zhì)的量(縱坐標/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標/mol)之間的關系為(　　)