硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化荊和催化劑等。
工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
（1）方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________,此法的最大缺點(diǎn)是____________________________。
（2）方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：

①稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是__________________、________________；
向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
②請(qǐng)說出調(diào)整PH為4的目的是_______________________；由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。

（16分）硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應(yīng)用。
某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實(shí)驗(yàn)探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。
【樣品制備】實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na₂S₂O₃·5H₂O。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式          ；
反應(yīng)液經(jīng)脫色、過濾、濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得產(chǎn)品。所得晶體用乙醇洗滌的目的是         ；
【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄具備相似的下列性質(zhì)呢？
猜想①：                    ；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。
【性質(zhì)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋（用 離子方程式表示）
猜想②	，將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照	溶液pH=8
	向pH=2的硫酸中 滴加Na2S2O3溶液		2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O
猜想③	向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水顏色變淺

 
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
Na₂S₂O₃能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)不相似。
【問題討論】
（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由：                                。
（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na₂S₂O₃具有還原性。你的實(shí)驗(yàn)方案是：                    。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是          （填寫字母）。

Ⅱ．A圖表示某學(xué)生對(duì)SO₂與漂粉精[80%Ca(ClO)₂）]的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的過程，觀察到的現(xiàn)象有：
①.液面上方出現(xiàn)白霧；
②稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
③稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象①中的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO₃溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是                                    。
（2）③中大量白色沉淀的成份是                 。
（3）現(xiàn)象②中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1^-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了Cl₂。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是                                                       。
（4）用離子方程式解釋現(xiàn)象③中黃綠色褪去的原因：                                  。
（5）B圖表示石灰-石膏法吸收SO₂的工藝流程，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
                                                                                。

研究二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義。
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有（SO₂、CO₂、PM2.5等），將煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有          。（填寫字母編號(hào)）

A．溫室效應(yīng)

B．酸雨

C．粉塵污染

D．水體富營養(yǎng)化

將含有SO₂的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為             。
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為                。
（2）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：
   工業(yè)生產(chǎn)中，步驟③的反應(yīng)條件為                。
該工藝中物質(zhì)D可以作為原料循環(huán)利用，它的化學(xué)式為               。
寫出步驟②反應(yīng)的離子方程式                                     。
（3）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NO_x）能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式                       。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NO_X在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出，寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式_                                   。
（4）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液處理氮的氧化物。
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)  
NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂       
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂     
現(xiàn)用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合氣體8.96L，混合氣體中NO和NO₂的體積比為1：3，則吸收過程中產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                。

將SO₂通入BaCl₂溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續(xù)加入另一物質(zhì)，仍無沉淀生成，則該物質(zhì)可能為

A．Cl2

B．NH3

C．H2SO4

D．HCl

下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（  ）

A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)

B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)

C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成(吸水性)

D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)

將相同質(zhì)量的兩銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）

A．出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象：濃硝酸會(huì)，稀硝酸不會(huì)

B．消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

已知硫鐵礦在沸騰爐中燃燒，通入的氣體原料為空氣，其中N₂的體積分?jǐn)?shù)為0.8，則沸騰爐中排除的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)可能是（  ）

A．0.13

B．0.16

C．0.22

D．0.26

A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)四種常見物質(zhì)，A為紅棕色氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知：A+H₂O→M+C；D+H₂O→N，M、N是酸雨的主要成分。

（1）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
①A+H₂O→M+C                 。
②A+B→C+D                    。
（2）下列哪些物質(zhì)不能與N的濃溶液反應(yīng)                。
a．NH₃           b．H₂         c．SO₂        d．H₂S
（3）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取B的是          。
a．Na₂SO₃溶液與HNO₃        b．Na₂SO₃固體與濃硫酸
c．固體硫在純氧中燃燒        d．銅與濃H₂SO₄加熱
（4）某同學(xué)認(rèn)為：將A通入到Na₂S溶液中能夠證明A的氧化性，此說法是否正確          （填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由                      。

對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是

A．在蔗糖中加入濃硫酸后，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐運(yùn)輸，說明鋁與濃硝酸常溫下不反應(yīng)

D．反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能進(jìn)行，說明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸