下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(SO42－)= c(NH4＋)

B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－) 減小

25℃時(shí)，在0.1 mol·L^－1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)

C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)

D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+ c(HCO)+c(H2CO3)

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C點(diǎn)，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D點(diǎn)，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

有一真空瓶質(zhì)量為m₁，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m₂。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m₃。則A的相對分子質(zhì)量是(   )

A．29

B．29

C．29

D．29

300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)�，F(xiàn)欲配制1 mol /L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為(    )

A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3

在溶液中，下列等量關(guān)系成立的是（   ）

A．c(OH-)= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B．2c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

C．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-) +2c(CO32-)+ c(OH-)

D．c(Na+)="2" c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

（1）AgNO₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH        7（填“>”、“=”、“<”），實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸鈉水溶液PH    7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用離子方程式表示）：______。把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是        。
（3）氯化銨溶液中滴加適量氨水，至溶液呈中性，則c(Cl^-)   c(NH₄^＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某濃度Na₂CO₃溶液中由水電離出來c(OH^-)=1×10^-6 mol/L，則此溶液的PH值為                        

目前人類正在研究發(fā)展從海底開采可燃冰（CH₄?nH₂O）的技術(shù)，以解決能源問題。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．可燃冰是分子晶體，熔沸點(diǎn)低

B．CH4分子結(jié)構(gòu)是對稱的

C．H2O是非極性分子

D．使用可燃冰替代煤和石油，可以解決酸雨問題

一定溫度下，水存在H₂O ?H⁺ + OH^- + Q（Q＜0）的平衡，下列敘述一定正確的是

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B．將水加熱，Kw增大，pH減小

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是

A．══

B．══

C．══

D．══