能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是

A．將水加熱到100 ℃時，水的pH＝6	B．向水中滴加少量稀H2SO4
C．向水中加入少量NaHCO3	D．向水中加入少量膽礬晶體

物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c(H^＋)由大到小的順序是
①NaHSO₄�、贜aHCO₃　③Na₂CO₃�、躈a₂SO₄

A．④③②①

B．①②③④

C．③②④①

D．③④②①

（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000 mol·L^—1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗鹽酸的體積為V₁mL。
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL。
試回答下列問題：

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積(mL)	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請計算待測NaOH溶液的濃度為            mol·L^—1。

尋找清潔能源一直是化學家努力的方向，下列關(guān)于能源的說法錯誤的是

A．氫氣熱值高，其燃燒產(chǎn)物是水，是一種理想的清潔燃料

B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

C．煤的氣化技術(shù)在一定程度上實現(xiàn)了煤的高效、清潔利用

D．石油作為重要的可再生能源應(yīng)該被盡量地利用

下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液說法正確的是（    ）

A．把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液

B．將4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液

C．配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL，需硫酸銅晶體的質(zhì)量為25g

D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容時仰視刻度線操作，則配出濃度偏高

將質(zhì)量分數(shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后,變成VmL2a%NaOH不飽和溶液,則蒸發(fā)后溶液的
物質(zhì)的量濃度是（   ）

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

V mL密度為ρ g·mL^－1的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶
質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1，那么下列關(guān)系式正確的是(　　)

A．

B．

C．

D．

疊氮酸(HN₃)與醋酸的酸性相似，下列敘述中錯誤的是

A．HN3水溶液中粒子濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)

B．若HN3比HCN酸性強，則相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaN3與NaCN溶液中，離子總數(shù)NaN3比NaCN多

C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

D．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

常溫下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系。下列說法正確的是

A．VNaOH=10mL時，溶液中存在C(Na+)=2C(H2T)+2C(H T—)+2C(T 2—)

B．VNaOH=20mL時，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(H+)＞C(H2T)＞C(T 2—)

C．VNaOH=30mL時，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(T 2—)＞C(OH—)＞C(H+)

D．VNaOH=40mL時，溶液中存在C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+)

燃燒6g碳全部生成氣體時放出的熱量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比熱容為4.2kJ·（kg·℃）^-1，求碳的燃燒熱？