（6分）將V₁ ml  1.0 mol／Ｌ HCl溶液和V₂ ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂="=50" ml）。下列敘述中不正確的是

A．當V1="=30" ml時，鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應

B．NaOH溶液的濃度約為1.5 mol／Ｌ

C．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

D．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

已知反應：①101 kPa時，2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(g)  H="-483.6" kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)  H="-57.3" kJ/mol
又知由H₂和O₂兩種氣體反應生成1 mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量。下列結(jié)論中正確的是（  ）

A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B．H2和O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式為H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)H="-571.6" kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

(8分)50ml0.50mol·L^-1鹽酸與50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
 
（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導致熱量散失較大，應該改正為         　　　　，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是           　　
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                 。
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值          （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（4）實驗中該用60mL0.50mol·L^-1鹽酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會
       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為2.2℃　2.4℃　3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為   ℃

下列說法正確的是

A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氫離子數(shù)就越多

B．物質(zhì)的水溶液濃度越高，則溶液的密度越大

C．單質(zhì)的化學活動性越強，氧化性也越強

D．相同條件時，酸性越弱的酸，其對應的鈉鹽的水溶液堿性越強

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。             
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。
（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會____________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定______次溫度。
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

下列不屬于將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作能源的優(yōu)點是（     ）

A．有利于提高燃料的燃燒效率	B．有利于減少排放大氣污染物
C．有利于管道輸送	D．有利于放出更多熱量

下列有關反應熱的說法中正確的是  （     ）

A．不同的化學反應具有不同的反應熱

B．中和熱△H=" -" 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3kJ的熱量

C．用等體積的0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大

D．在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

（12分）已知下列熱化學方程式：①H₂（g） +O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH="-285" kJ·mol^-1
②H₂（g） +1/2 O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol^-1     
③C（s） +1/2 O₂（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol^-1
④ C（s） +O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol^-1 
回答下列問題：
（1）H₂的燃燒熱ΔH為                ；C的燃燒熱ΔH為                   。
（2）燃燒1gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為              。
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式                                   。

向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進水的電離，并能使溶液中c(OH^—) > c(H⁺)的操作是: ①稀硫酸 ②金屬鈉 ③氨氣 ④FeC1₃固體  ⑤NaClO固體 ⑥將水加熱煮沸

A．②⑤

B．①④

C．③④⑥

D．④

（14分）已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。
(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是___________。
(2)常溫下在 pH =5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H⁺)的精確值是______ mol?L^—1。
(3)用0.1000 mol?L^—1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH₃COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化
請選出上述實驗過程中的錯誤之處               (填序號)。上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器___________________。
(4)某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為________mL。


(5)根據(jù)正確實驗結(jié)果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點①所示溶液中c(CH₃COO^-)=1.7c(CH₃COOH)，點③所示溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)。計算醋酸的電離平衡常數(shù)___________，CH₃COOH的物質(zhì)的量濃度為__________ mol?L^—1。