下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．碘的升華	B．生石灰溶于水
C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)	D．熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨

下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/mol

B．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol

C．表示乙醇的燃燒熱：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol

D．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol

反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A                  B                    C                 D

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反應(yīng)熱△H為

A．－1780kJ/mol

B．－1220 kJ/mol

C．－450 kJ/mol

D．＋430 kJ/mol

2013年6月11日我國成功發(fā)射了“神州十號(hào)”。這標(biāo)志著中國人的太空時(shí)代又前進(jìn)了一大步。發(fā)射“神十”時(shí)用肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。已知：
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－534 kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol

C．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

D．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol

設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則關(guān)于反應(yīng)：C₂H₂ (g) + 5/2O₂(g)＝2CO₂(g) + H₂O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的熱化學(xué)方程式的說法中正確的是

A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量

C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量

D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量

(1)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C₃H₈(g)+5O₂(g) =3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol^-1
則0.5mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為             。
(2)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)  ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol^－1
寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：            。
(3)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為2molN₂時(shí)要放出              kJ能量。

（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H₂+O₂＝2H₂O，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄溶液，電池放電時(shí)是將     能轉(zhuǎn)化為     能。其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極                ，正極                   。

對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是

A．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量

B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

下列表示化學(xué)反應(yīng)2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（g）過程能量變化的示意圖中，合理的是

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物，必然發(fā)生能量的變化。
（1）下列說法正確的是       。

A．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的

B．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生

C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都為Fe—2e一= Fe2+

D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意義是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2氣體要放出178.5 KJ的熱量

（2）101 kPa條件下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的能量變化示意圖如下：

已知：①a=1127；②b=1219
則：1molN₂和3molH₂參與反應(yīng)生成2molNH₃        （填“吸收”或“放出”）熱量         KJ。