一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH₃：N₂＋3H₂O2NH₃＋O₂
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(反應時間3 h)：

T/℃	30	40	50
生成NH3量/(10－6 mol)	4.8	5.9	6.0

 
請回答下列問題：
(1)50℃時從開始到3 h內以O₂物質的量變化表示的平均反應速率為________ mol·h^－1。
(2)該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是____________。

(3)與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH₃生成量的建議：_______________________________________。
(4)工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，達到平衡時，N₂的轉化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：
①該條件下的平衡常數(shù)為________；
②若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

B．C(g)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝393．5 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241．8 kJ

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

50 mL 0．50 mol·L^－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱。
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是            。

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                                     。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應的反應熱的數(shù)值       (填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
（4）實驗中改用55 mL 0．50 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量       (填“相等”或“不相等”)。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應的反應熱數(shù)值會       (填“偏大”“偏小”或“無影響”)

研究表明豐富的CO₂完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO₂累積所產(chǎn)生的溫室效應，實現(xiàn)CO₂的良性循環(huán)。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂和H₂在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂轉化率達80%時的能量變化示意圖。

①寫出該反應的熱化學方程式：                      。
②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    。
a．容器中壓強不變         b．H₂的體積分數(shù)不變
c．c(H₂)=3c(CH₃OH)        d．容器中密度不變
e．2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂。
（2）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO₂和H₂O制備化學原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據(jù)要求回答問題：

①該過程是將           轉化為           。(以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學能”)
②催化劑b表面的電極反應方程式為                                     。
（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學式用C₈H₁₈表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO₂的排放問題。該方案主要利用儲氫材料CaH₂產(chǎn)生H₂和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機使用，儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO₂，該系統(tǒng)反應如下圖所示：

解決如下問題：
①寫出CaH₂的電子式                     。
②反應1中氧化劑與還原劑的物質的量之比是：             。
③如該系統(tǒng)反應均進行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應的化學方程式                。

下列說法正確的是(  )

A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．若反應為放熱反應，則該反應不必加熱就可發(fā)生

C．放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生

D．化學反應都伴隨著能量的變化

實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是(  )

A．0．50 mol·L－1鹽酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1個

B．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2個

C．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1個

D．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2個

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(  )

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498 kJ/mol，根據(jù)熱化學方程式H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判斷H₂O分子中O—H鍵的鍵能為(  )

A．485．5 kJ/mol	B．610 kJ/mol
C．917 kJ/mol	D．1 220 kJ/mol

火電廠利用燃煤發(fā)電，煤燃燒中的熱化學方程式有：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＝－393．5 kJ/mol
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂＝－283 kJ/mol
C(s)＋O₂(g)=CO(g)ΔH₃＝？
下列有關說法中不正確的是(  )

A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol

B．二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應是吸熱反應

C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110．5 kJ/mol

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110．5 kJ/mol

常溫下，已知：
4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)ΔH₁
4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)ΔH₂
下面關于ΔH₁、ΔH₂的比較正確的是(  )

A．ΔH1>ΔH2	B．ΔH1<ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2	D．無法計算