下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是  

A．氫氣在空氣中燃燒	B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應
C．鹽酸與氨氧化鈉溶液反應	D．鋅與稀硫酸反應制取氫氣

下列關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是

A．銨鹽與堿的反應一般為放熱反應

B．化學反應一定既伴隨著物質(zhì)變化又伴隨著能量變化

C．反應物斷舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵所放出的能量的反應為放熱反應

D．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應為吸熱反應

H₂與O₂發(fā)生反應的過程用模型圖示如下(“—”表示化學鍵)：下列說法不正確的是

A．過程Ⅰ是吸熱過程

B．過程Ⅲ一定是放熱過程

C．該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵

D．該反應的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行

下列表述不正確的是

A．對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大

B．鋁熱反應會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生

C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

D．對于化學反應COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

以下變化后物質(zhì)的總能量升高的是

A．鋼鐵生銹	B．氣態(tài)SO3變成固態(tài)三聚物
C．水電解	D．1,3-環(huán)己二烯生成苯

下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．拆開物質(zhì)中的化學鍵一定需要吸收能量

C．應用蓋斯定律，無法計算某些難以直接測量的反應焓變

D．化學反應都伴隨著能量變化和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)

下列有關(guān)化學反應與能量的說法正確的是

A．酸堿中和是放熱反應

B．炭在二氧化碳氣體中灼燒發(fā)生的反應屬于放熱反應

C．原子間形成化學鍵時需吸收能量

D．化學反應過程中，化學能一定全部轉(zhuǎn)化成熱能

下列裝置工作時實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的是

A．干電池

B．光伏電池

C．離子交換膜電解槽

D．風力發(fā)電機

反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(雙選)         (　　)。

A．該反應是放熱反應

B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小

C．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH="-92.4" kJ/mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N₂和0.5 mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824161049623392.png" style="vertical-align:middle;" />，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為   ；欲提高該容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是          (填選項字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應的催化劑

D．液化生成物分離出氨

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面與水發(fā)生反應：
2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)
ΔH="+1" 530 kJ/mol
又知：H₂O(l)H₂O(g)       ΔH="+44.0" kJ/mol
則2N₂(g)+6H₂O(g)4NH₃(g)+3O₂(g) ΔH=     kJ/mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K        ，控制其他條件不變，增大壓強，K值    (填“增大”、“減小”或“不變”)。