(10分)氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)25℃時(shí)，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的電離程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
(2)若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等體積混合，混合溶液中
2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                       。
(3)發(fā)射火箭時(shí)肼(N₂H₄)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。經(jīng)測(cè)定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量。
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       。
(4)右圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)       △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol
則反應(yīng)：2NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是       。

下列說(shuō)法不正確的是
①在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化�、鄯艧岱磻�(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱�、芪鼰岱磻�(yīng)在加熱后才能發(fā)生�、莼瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)　⑥一般來(lái)說(shuō)，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生�、咭罁�(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同

A．②③⑥⑦

B．③④⑤⑦

C．④⑤⑦

D．③④⑦

（共12分）
（1）以CO₂為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO₂加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol
反應(yīng)II：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H=－173.6kJ/mol
寫(xiě)出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化性
①電解法是工業(yè)上制備K₂FeO₄的一種方法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極溶液中加入KOH。電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO₄^2-，該電極反應(yīng)式為_(kāi)________________
②與MnO₂—Zn電池類似，K₂FeO₄—Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe(OH)₃+5OH^-，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________
（3）amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為_(kāi)____
①（a+b）×63g      ②（a+b）×189g ③（a+b）mol     ④VC－mol

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁    ①
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂       ②           
H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃       ③     
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H₂的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為(　　)

A．4Q1＋0.5Q2

B．4Q1＋Q2＋10Q3

C．4Q1＋2Q2

D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

（9分）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO₂可用水吸收，也可用NH₃處理，也可用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_____（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為_(kāi)_____kJ。 
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)  ?H="-196.6" kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1
（�。﹦t反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol^-1。
（ⅱ）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A.每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 mol NO₂    B. 體系壓強(qiáng)保持不變
C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO₃和NO的體積比保持不變
（ⅲ）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖（左）所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
   
(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖（右）所示。該反應(yīng)?H      0（填“>”或“ <”）。

已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)==4H₂(g)+2CO(g)   △H= +255.6kJ·mol^－1
b．CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)==3H₂(g)+2CO(g)  △H= +13.8kJ·mol^－1
則下列說(shuō)法不正確的是              

A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率

B．從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利

C．乙醇可通過(guò)淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源

D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1

下列說(shuō)法或表示方法正確的是                                                            

A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

B．由C（石墨）= C（金剛石）△H =" +1.90" kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C．相同溫度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀鹽酸中由水電離出的c (H+)：①<②

D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—)

下列說(shuō)法不正確的是(    )

A．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

B．所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化

C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO_x)的污染。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－1160 kJ·mol^－1
下列選項(xiàng)正確的是

A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝+1734 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－x kJ·mol－1 x <574

D．常溫常壓下用2.24 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol

下列表達(dá)不正確的是

A．反應(yīng)2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情況非自發(fā)

B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

C．表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol

D．等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O