乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a.水蒸氣催化重整：CH₃CH₂OH(g) ＋H₂O(g)®4H₂(g) ＋2CO(g) DH =＋255.58 kJ·mol^-1
b.部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)®3H₂(g)＋2CO(g) DH =＋13.76kJ·mol^-1
則下列說法錯誤的是(   )

A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值

B．從能量消耗的角度來看,b路線制氫更加有利

C．a路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大

D．按b路線進(jìn)行,體系的能量會降低

一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即溶于自身的潔凈水中，又同時吸收熱量。他們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料�，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	① Na2S2O3·5H2O	②CaCl2·6H2O	③ Na2SO4·10H2O	④ Na2HPO4·10H2O
熔點/℃	40～50	29.92	32.38	35.1
熔化熱/kJ· mol-1	49.7	37.3	77	100.1

根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實用性考慮，實際運(yùn)用時常采用的物質(zhì)應(yīng)該是
A．①        B．②        C．③       D．④

（12分）中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：
（1）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：_________     ___________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____               _______________。
（2）該實驗可用0．60 mol·L^－1 HCl和0．65 mol·L^－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___   __。當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是_________。
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18 J/（g·℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為_____________kJ（填表達(dá)式），ΔH="___________" kJ/mol（填表達(dá)式）。

下列表述中正確的是（  ） 

A．相同條件下，導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多

B．由C（石墨）→C（金剛石）△H= +11.9kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在AgNO3溶液中加入過量的稀鹽酸后，溶液中不存在Ag＋

D．任何一個化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

下列說法正確的是

A．反應(yīng)熱是指反應(yīng)過程中放出的熱量

B．1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

已知化學(xué)反應(yīng)A₂(g) + B₂(g) = 2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A．每生成２分子AB吸收bkJ熱量

B．該反應(yīng)熱△H= +（a-b）kJ/mol

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大

D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量

在下列各說法中，正確的是(　　)

A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH <0表示吸熱反應(yīng)

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不能表示分子個數(shù)

C．熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與各物質(zhì)的狀態(tài)、化學(xué)計量數(shù)、反應(yīng)條件均有關(guān)

D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

有下列物質(zhì)：① NaOH固體；②濃硫酸；③ NH₄NO₃晶體；④ CaO固體�，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（  ）

A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③

用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差 (t2－t1) /℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)在該實驗中，量取50 mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器_________。
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。
(4)計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃ )。
(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是
________________________                                       。

下列反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)的是

A．輕質(zhì)油裂解

B．酒精燃燒

C．葡萄釀酒

D．苯的溴代