在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
⑴已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O₂(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)  △H＝   ▲  。
⑵某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、     ▲   等必須相同。
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示。空燃比約為   ▲  時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。

⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。

下列說法錯誤的是   ▲  。

A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

下列說法或表示方法正確的是

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石)　ΔH=1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在１０１kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH="285.8" kJ·mol-1

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則：該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行

Ⅰ.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列的5個反應(yīng)(由氨氣、HCl和水制備NH₄C1水溶液)。請判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱：ΔH＝                         。
① NH₃(g) + HCl(g) = NH₄Cl(s) ΔH=－176kJ·mol^–1
② NH₃(g) + H₂O(l) = NH₃(aq) ΔH=－35.1 kJ·mol^–1
③ HCl(g) + H₂O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol^–1
④ NH₄C1(s) + H₂O(1) = NH₄C1(aq)
⑤ NH₃(aq) + HCl(aq) = NH₄C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol^–1
Ⅱ.N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注�，F(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖所示，其中Y為CO₂。
寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                             。
在電解池中生成N₂O₃的電極反應(yīng)式為                                。
Ⅲ.煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。
⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是         。
(2)目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。②為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是    。

在烴分子中去掉2個氫原子變成碳碳雙鍵是吸熱反應(yīng)，而1,3-環(huán)己二烯失去了2個氫原子，變成苯是放熱反應(yīng)，結(jié)合以上信息判斷下列敘述正確的是

A．1,3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

B．苯比1,3-環(huán)己二烯穩(wěn)定

C．1,3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)

D．苯與氫氣加成生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)

下列說法正確的是
  

A．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-

B．自發(fā)過程將一定導(dǎo)致體系的熵值增大

C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有過程的方向的判斷

D．增大反應(yīng)物的濃度可增大單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

下列變化過程，吸熱的是（   ）

A．H+H→H2

B．H+Cl→HCl

C．I2→I+I

D．S+O2→SO2

化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g) NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g)NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1

（5分）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝- A kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝- B kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝ + C kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)方程式：
                                                            

下列說法正確的是

A．某反應(yīng)的生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0

B．化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

C．SO2能溶于水，所得溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

D．計算某反應(yīng)的反應(yīng)熱可用生成物的鍵能總和減去反應(yīng)物的鍵能總和

下列說法不正確的是
 

A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

C．電能是經(jīng)過一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源

D．?dāng)嚅_舊的化學(xué)鍵放出的能量與形成新化學(xué)鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放