分別取40mL的0．50mol/L鹽酸與40mL 0．55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出57．3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                           ；
（2）如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4．18×10^－3  kJ/（g·℃）。為了計算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
 
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H＝___________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）若用0．50mol/L醋酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)則測得中和熱會       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Zn(s)+1/2O₂(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol^-1
Hg(l)+ 1/2O₂(g) HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol^-1
則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為

A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1	B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1
C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1	D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1

下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是

A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同

B．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到

D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中△H直接相加即可得總反應(yīng)熱

下列敘述正確的是

A．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的不同

C．某醋酸溶液的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則b﹤a+1

D．鹽酸的,1.0×10-8mol∕L鹽酸的

下列說法正確的是（      ）

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol 結(jié)論：CH4的燃燒熱為801.3KJ

B．Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰錫為粉末狀） 結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞

C．稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol 結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，則會放出57.3KJ的能量

D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1，

C(s，金剛石)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－395kJ·mol^－1
結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

時間

⑴汽車內(nèi)燃機(jī)工作時引起反應(yīng)：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N₂與5 mol O₂，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=   ▲  。（計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）  
⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如右圖所示。
（已知：T₁<T₂）

①反應(yīng) 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g)為(填“吸熱”或“放熱”)    ▲   反應(yīng)。
②一定溫度下，能夠說明反應(yīng) 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g) 已達(dá)到平衡的是（填序號）▲ 。
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   
c．NO、N₂、O₂的濃度保持不變     d．單位時間內(nèi)分解4 mol NO，同時生成2 mol N₂
⑶①當(dāng)發(fā)動機(jī)采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H₁＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)      △H₂
CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₃＝－867 kJ·mol^-1
△H₂＝   ▲  。
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ▲     。

已知下列熱化學(xué)方程式，且b> a。
Hg（l）＋1/2O₂（g）＝HgO（s）  △H ＝－a kJ·mol^－1                         
Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s）  △H ＝－b kJ·mol^－1
由此可知反應(yīng)Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓變?yōu)?nbsp;

A．－（b-a） kJ·mol－1	B．+（b-a） kJ·mol－1
C．(b-a) kJ·mol－1	D．(b+a)kJ·mol－1

2g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收21.88kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (　   )

A．C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1

B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1

C．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1

D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1

(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  H = －190 kJ·mol^－1
該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是  ____________________________________     。
(2) 處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
已知： CO (g)+O₂ (g) = CO₂ (g)   H = －283.0 kJ·mol^－1
S (g)+ O₂ (g) = SO₂ (g)   H = －296.0 kJ·mol^－1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________。

25℃、101kPa下，反應(yīng)2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)  △H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是）

A．是吸熱反應(yīng)	B．是放熱反應(yīng)
C．是熵減小的反應(yīng)	D．熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)