在一定條件下,將PCl₃(g)和Cl₂(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g),5 min末達到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始濃度(mol·L-1)	2.0	1.0	0
平衡濃度(mol·L-1)	c1	c2	0.4

 
下列判斷不正確的是(　　)
A.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則正反應(yīng)為吸熱
B.反應(yīng)5 min內(nèi),v(PCl₃)="0.08" mol·L^-1·min^-1
C.當容器中Cl₂為1.2 mol時,可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂,在相同條件下再達平衡時,c(PCl₅)<0.2 mol·L^-1

一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n(SO3)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

 
下列說法正確的是（  ）
A．反應(yīng)在前t₁s的平均速率v(O₂)＝0.4/t₁ mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO₃，達到平衡時，SO₃的轉(zhuǎn)化率大于10%
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO₂、1 mol O₂，反應(yīng)達到新平衡時n(SO₃)/n(O₂)增大

工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1。
（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的是________(填序號)。
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
②單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
⑤容器內(nèi)的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間(h) 物質(zhì)的量(mol)	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20		1.00	1.00

 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。
②0～1 h內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為________ mol·L^－1·h^－1。
③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

反應(yīng)mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，經(jīng)5min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3 mol/L，又測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應(yīng)可表示為（  ）
A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)
B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)
C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)
D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 

在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(    )。

將1 mol CO和2 mol H₂充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是(　　)

A．250℃時，0～10 min H2反應(yīng)速率為0.015 mol/(L·min)

B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時小于250℃時

C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分數(shù)增大

D．a(chǎn)＜0，平衡常數(shù)K：T℃時大于250℃

已知：SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)　ΔH＝－98 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO₂和0.1 mol O_2,5 min后達到平衡，共放出熱量11.76 kJ，下列說法正確的是(　　)

A．5 min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·min)

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5

C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

D．加入催化劑，可使ΔH變小

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A（g）＋B（g） C（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

 
A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0.41 mol·L^－1，則反應(yīng)的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達到平衡前v（正）<v（逆）

在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．該反應(yīng)的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0

B．溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

C．升高溫度，n（CH3OH）/n（CO2）增大

D．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為2.25 mol/（L·min）

（1）N₂（g）＋3H₂（g）  2NH₃（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol^－1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

①在1 L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20 min內(nèi)，v（NH₃）＝________，放出的熱量為________。
②25 min時采取的措施是_______________________；
③時段Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________（用具體數(shù)據(jù)表示）。
（2）電廠煙氣脫離氮的主反應(yīng)①：4NH₃（g）＋6NO（g）5N₂（g）＋6H₂O（g），副反應(yīng)②：2NH₃（g）＋8NO （g） 5N₂O（g）＋3H₂O（g）　ΔH＞0。測得平衡混合氣中N₂和N₂O含量與溫度的關(guān)系如圖。在400～600 K時，平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規(guī)律是________，導(dǎo)致這種變化規(guī)律的原因是________（任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為4NH₃＋3O₂=2N₂＋6H₂O，則負極電極反應(yīng)式為________。