(6分)將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：
2SO₂ + O₂      2SO₃  測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率。

可逆反應(yīng)：A＋3B2C＋2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測(cè)得有下列4 種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是
A．u（D）＝0.4 mol / (L·s)              B．（C）＝0.8mol / (L·s)
C．u（B）＝0.6 mol / (L·s)           　D．u（A）＝0.5 mol / (L·s)

反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，5s內(nèi)SO₃的濃度增加了0.4 mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率(mol/L·s)為

A．0.1

B．0.08

C．0.04

D．0.02

要使0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值、pH均增大，可采取的措施是                                             （  ）
A 加水   B 升高溫度   C 加少量冰醋酸  D 加少量CH₃COONa固體

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N₂與H₂進(jìn)行可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；在2 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(N₂)＝5.00 mol·L^-1，c(H₂)＝10.00 mol·L^-1，c(NH₃)＝5.00 mol·L^-1。
試求：（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)
（2）H₂的起始濃度
（3）用N₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
（4）N₂的轉(zhuǎn)化率

可逆反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，若反應(yīng)速率分別用
表示，則關(guān)系正確的是    

僅改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分?jǐn)?shù)來提高反應(yīng)速率的是

A．加熱

B．加壓

C．降溫

D．加大反應(yīng)物濃度

能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是
　A、增加少量的CaCO₃固體　  B　升高溫度   C、加入MnO₂　  D　增大壓強(qiáng)

如右圖所示，表示反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g) ，△H<0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是

A．t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

B．t1降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

C．t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

D．t1時(shí)減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

（12分）在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20 molN₂和60 molH₂，經(jīng)過5分鐘后，N₂的濃度是5mol∕L，又過了5分鐘 N₂、H₂、NH₃的濃度不再變化，此時(shí)NH₃的濃度是14 mol∕L，達(dá)到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：
⑴前5分鐘用H₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率（                    ）；
⑵反應(yīng)達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率（                 ）；
⑶表示該溫度下合成氨的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（              ）；
⑷若平衡后再增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向（        ）方向移動(dòng)（填“正”“逆”“不”）；
⑸該溫度下反應(yīng)的熱化學(xué)方和式為（               ）（用含Q的式子表示）；
⑹在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N₂ 5 mol、H₂15 mol、NH₃30 mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后H₂的濃度是（                ）。