（15分）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應：
2NO₂N₂O₄。每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
  
（1）在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為__________
mol/(L·s)。
（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_________mol/L。假設在80s時達到平衡，請在如圖中畫出該條
件下N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線。

（3）上述（2）達到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
為___________。
（4）達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡將         （填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。

在容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 開始時A為4 mol,B為6 mol;5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol/(L· min)。
計算: (1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為               
(2)前5 min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為                      
(3)化學方程式中n值為       
(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v(A )="5" mol/( L·min )              ②v( B )="6" mol/( L·min )
③v(C)="4.5" mol/( L·min )             ④v(D )="8" mol/( L·min )
其中反應速率最快的是        (填編號)

反應C（s）+H₂O(g)  CO(g) + H₂(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變能使瞬間正反應速率增大的是

A．增加碳單質(zhì)的量（不計固體接觸面積變化對反應速率的影響）

B．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

C．將容器的體積縮小一半

D．保持壓強不變，充入N2使體系體積增大

500℃、20Mpa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005mol/(L·min)

B．從曲線變化可以看出，反應進行到10min至20min鐘時可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應進行至25min鐘時，分離出0.2mol的氨氣

D．在25min鐘時平衡正向移動但達到新平衡后 NH3的體積分數(shù)比原平衡小

相同條件下列四種稀硫酸溶液，均能與鋅片反應，其中最初反應速率最快的是

A．20mL 0.3mol/L的硫酸溶液	B．30mL 0.2mol/L的硫酸溶液
C．20mL 0.2mol/L的硫酸溶液	D．10mL 0.4mol/L的硫酸溶液

（4分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，請回答下列問題：
（1）反應開始到10s，用X表示的反應速率為         
（2）反應的化學方程式為                       

（8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 molO₂和3 molSO₂進行可逆反應：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g），2 min后測得O₂的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：
（1）2 min內(nèi)，SO₂的物質(zhì)的量減少了      ，SO₃的物質(zhì)的量增加了         ；
（2）若用O₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（O₂）＝              ；
（3）若用SO₃的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（SO₃）＝            。

關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（   ）

A．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

B．增大反應物濃度能夠增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率一定增大

C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

D．增大壓強，活化分子數(shù)一定增加，化學反應速率一定增大

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（   ）

A．反應開始到10s，Z表示的反應速率為0.158moL／(L·s)

B．反應開始到l0s時，平均反應速率： v(X) = v(Y) = 0.0395 mol／(L·s)

C．反應的化學方程式為：2Z(g)X(g)＋Y(g)

D．l0 s后，該反應停止進行

將1mol N₂和3 mol H₂通入4L的密閉容器中反應，半分鐘后測得H₂的物質(zhì)的量為2.1 mol，現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時間內(nèi)的濃度變化來表示該反應速率：
① v(H₂) =" 0.45" mol/_(L·min) ② v(N₂) =" 1.05" mol/_(L·min)  ③ v(NH₃) =" 0.30" mol/_(L·min) 其中正確的是

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③