決定化學反應速率的主要因素是（  ）

A．反應物的濃度	B．反應體系內的壓強
C．反應物的性質	D．反應物的狀態(tài)

對已經達到化學平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應的影響是（  ）

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)?(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（  ）

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中，n＞e+f
D．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

反應2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0達平衡時，要使v（正）降低，A的濃度增大，應采取的措施是（  ）

A．加壓

B．減壓

C．減小C的濃度

D．降溫

已知反應A（g）+B(g)C(g)+D(g)△H＜0回答下列問題：
（1）該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。原因是________________________________________。
（3）反應體系中加入催化劑，對反應熱是否有影響？________；原因是_________________________________________________。
（4）反應體系中加入催化劑，反應速率________（填“增大”“減小”或“不變”）；反應的活化能________（填“增大”“減小”或“不變”）。

已知：4NH₃(g) + 5O₂(g)4NO(g) + 6H₂O(g) ΔH=－1025 kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是

可逆反應A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

B．該反應的正反應為放熱反應

C．T2＞T1，p2＞p1

D．其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大

認真研讀課本是一種良好的學習習慣、按照課本所述，下列說法不正確的是（  ）

A．護發(fā)素的主要功能是調節(jié)頭發(fā)的pH，使之達到適宜的酸堿度

B．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大

C．僅用1mol/L KI溶液、0．1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（儀器不限），就可以探究溫度對化學反應速率的影響

D．將少量Mg(OH)2沉淀和適量氯化銨溶液混合，無明顯現(xiàn)象

在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是
①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑

A．②④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應，生成N₂和CO₂，對此反應下列敘述正確的

A．使用催化劑并不能改變反應速率	B．使用催化劑可以加快反應速率
C．降低壓強能加快反應速率	D．降溫可以加快反應速率