一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N₂＋O₂2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是(　　)

A．增大體積使壓強(qiáng)縮小	B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He氣	D．恒壓，充入He氣

稀硫酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H₂的總量。下列操作符合的是（   ）
① 加Na₂O₂固體  ② 加H₂O      ③ 加H₂C₂O₄晶體(乙二酸)    ④ CH₃COONa 固體
⑤ NaNO₃溶液   ⑥ KCl溶液     ⑦ 加濃硫酸               ⑧ 將鐵粉改加等質(zhì)量的鐵片

A．②④⑤⑥

B．①②⑦

C．②③⑤

D．②④⑥⑧

把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中，可使反應(yīng)速率降低且不影響H₂產(chǎn)生量的操作是                                                       

A．加入適量FeCl3溶液	B．加入適量KNO3溶液
C．加入適量的K2CO3溶液	D．加入適量Na2SO4溶液

在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是(　　)
①通過(guò)減小容器體積增大壓強(qiáng)�、谏�高溫度    ③將炭粉碎　
④通入CO₂　               ⑤增加炭的量  ⑥恒容條件下通入N₂

A．①②③⑥	B．①②④⑥
C．①②③④	D．①②③④⑤

用鐵片稀H₂SO₄反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（   ）

A．加熱	B．不用稀H2SO4改用98%的濃H2SO4
C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用鐵片，改用鐵粉

已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

經(jīng)過(guò)時(shí)間(min)	1	2	3	4	5
氫氣體積(mL)	30	120	280	350	370

①反應(yīng)速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)時(shí)間段為　　　　,原是     　。 
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為　　　　,原因是    。

高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
3Fe（s）＋4H₂O（g）＝Fe₃O₄（s）＋4H₂（g），下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（�。� 

A．把鐵塊變成鐵粉	B．將容器的體積縮小一半
C．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大	D．體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大

反應(yīng)4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為
A．v(B)=0.075mol／（L· s）         B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
C．v(C)=0.040mol／（L· s）         D．v(D)=0.090mol／（L· s）

（Ｉ)（10分）某自主學(xué)習(xí)小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^－1、2.00 mol·L^－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	大理石規(guī)格	HNO3濃度/mol·L－1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①	298	粗顆粒	2.00	(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和＿＿探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和＿＿探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
②
③		粗顆粒
④

(II)（5分） 800℃時(shí)在2 L密閉容器內(nèi)加入NO和O₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，正反應(yīng)放熱。測(cè)得n(NO)隨時(shí)間的變化如下表，請(qǐng)回答：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c(NO)=              ；
（2）用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為             ；
（3）右圖中表示NO₂變化的曲線是         ；

（4）在其他條件不變，5min時(shí)分別改變下列條件，將改變條件后反應(yīng)速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格內(nèi)：①升溫 V                     ②體積不變充入He氣體 V                  

在N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0。當(dāng)分離出NH₃后下列說(shuō)法正確的是

A．平衡向逆向移動(dòng)	B．平衡不移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率先變大后變小	D．逆反應(yīng)速率先變小后變大