實驗室準(zhǔn)備較快地制取氫氣，可采用的方法是（  ）。

A．用純鋅與稀硫酸反應(yīng)	B．用純鋅與稀硝酸反應(yīng)
C．用粗鋅與稀硝酸反應(yīng)	D．在CuSO4溶液中浸泡過的純鋅與稀硫酸反應(yīng)。

（6分）在一塊大理石（主要成分是CaCO₃）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反應(yīng)快的是_________________，先后滴加同濃度的熱鹽酸和冷鹽酸，反應(yīng)快的是____                                  ，用大理石塊和大理石粉分別跟同濃度的鹽酸起反應(yīng)，反應(yīng)快的是                                         。

如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）（3分）實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________________
（2）（3分）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________；
（3）（2分）寫出有關(guān)的離子方程式：_______________________。
（4）（2分）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

（8分）某化學(xué)反應(yīng)2A (g)  B(g) + D(g) 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0 ，反應(yīng)物A 的濃度(mol?L^-1) 隨反應(yīng)時間 (min) 的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1達(dá)到平衡的時間是       min，實驗4達(dá)到平衡的時間是       min.
（2）C₁              C₂（填“大于”“小于” “等于”）;C₃=             mol?L^-1
（3）實驗4比實驗1的反應(yīng)速率     （填“快”或“慢”），原因是                
（4）如果2A (g)  B(g) + D(g) 是一個放熱反應(yīng)，那么實驗4與實驗1相比，     放出的熱量多，理由是          。

可逆反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H<0。在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時間為t₁時改變條件，反應(yīng)速率與時間關(guān)系如圖，下列說法正確的是

A．維持溫度與容積不變，t1時充入SO3(g)

B．維持壓強(qiáng)不變，t1時升高溫度

C．維持溫度不變，t1時擴(kuò)大容積

D．維持溫度和壓強(qiáng)不變，t1時充入SO3(g)

下列表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項中的圖象曲線表示的是

選項	反應(yīng)	縱坐標(biāo)	甲	乙
A	外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)	反應(yīng)速率	Mg]	Na
B	4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反應(yīng)		0.1 mol/L的H2C2O4溶液	0.2 mol/L的H2C2O4溶液
C	5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)		熱水	冷水
D	5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2		無MnO2粉末	加MnO2粉末

 

某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol·L^-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為     mol/(L·min)。
（2）在實驗2，A的初始濃度C₂＝     mol/L。
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V₃，實驗1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃    V₁（填＞、＝、＜)且C₃    1.0mol/L（填＞、＝、＜)
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是       反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

足量的金屬鐵與下列酸溶液反應(yīng)，初始反應(yīng)速率最快且最終產(chǎn)生氫氣最多的是

A．100mL0.1mol/L鹽酸	B．100mL0.2mol/L硝酸
C．75 mL0.2mol/L鹽酸	D．20mL18.4mol/L硫酸

（8分）Ⅰ 現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，請回答下列問題：
⑴寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________；
⑵實驗過程中繪制出生成CO₂的體積[V（CO₂）]與時間（t）的關(guān)系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段反應(yīng)速率（分別用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪個最快______________；

比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因可能是______________      ____
Ⅱ 反應(yīng)A + 3B =" 2C" + 2D。在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ(A)＝0.15mol/(L·s)     ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)
③υ(C)＝0.4mol/(L·s)      ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為__           。

“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（   ）

A．活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞

B．升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快

C．對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快

D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加