在恒溫恒容條件下，能使C(s)+ CO₂(g) 2CO(g)正反應(yīng)速率增大的措施是

A．減小CO的濃度

B．增大碳的質(zhì)量

C．通入He氣

D．增大CO2濃度

（12分）化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
（1）反應(yīng)C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               ；
已知C(s) + H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₁；H₂(g)＋CO₂(g)  CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)為K₂ ，則K與K₁、K₂二者的關(guān)系為                       。
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c₀(SO₂)=1mol·L^－1，c₀(O₂)="1" mol·L^－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)         (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向        (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
（3）對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是（  ）        

選項	化學(xué)反應(yīng)	測量依據(jù)(單位時間內(nèi))
A	CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)	壓強(qiáng)變化
B	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2	H2體積
C	2NO2?N2O4	顏色深淺
D	Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH	沉淀質(zhì)量

化學(xué)反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡移動的規(guī)律都可以通過實驗得出結(jié)論，勒夏特列原理也是由實驗總結(jié)出來的。
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時產(chǎn)生氣泡的速率很慢，隨后反應(yīng)速率增大，根據(jù)你學(xué)到的知識分析，反應(yīng)速率增大的原因是________________ __________________。當(dāng)進(jìn)行一段時間后，反應(yīng)速率又減慢，這次速率減慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH₃COCH₃＋I(xiàn)₂CH₃COCH₂I＋H＋＋I(xiàn)－。25℃時，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗公式?jīng)Q定：
υ＝k?c（CH₃COCH₃）?c（H＋）[mol/（L?s）]
根據(jù)該經(jīng)驗公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始濃度依次為0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反應(yīng)速率的變化趨勢是_______________ ________________。
（3）在一支試管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，搖勻。將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O。充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是________（填序號）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規(guī)格的注射器中吸入40 mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致。然后都將注射器的活塞慢慢推至20 mL處，發(fā)現(xiàn)注射器內(nèi)氣體的顏色變化的現(xiàn)象是___________________________。推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內(nèi)氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內(nèi)氣體的顏色_______。
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以____________________。

下列四個試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，產(chǎn)生H₂的反應(yīng)速率最小的是(     ) 

試管	鹽酸濃度	溫度	鋅的狀態(tài)
A	0．5mol·L-1	20℃	塊 狀
B	0．5mol·L-1	20℃	粉末狀
C	2mol·L-1	35℃	塊 狀
D	2mol·L-1	35℃	粉末狀

在H₂O₂分解實驗中，當(dāng)加入少量MnO₂粉末時，H₂O₂的分解速率增大。該實驗中使H₂O₂分解速率增大的主要因素是

A．溫度

B．催化劑

C．反應(yīng)物的接觸面積

D．反應(yīng)物的濃度

汽車尾氣的無害化處理的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H<0下列說法不正確的是

A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快	B．使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都加快
C．使用催化劑，可以降低活化能	D．升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)會增大

（14分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂(g)+3H₂(g)≒2NH₃(g)。一定條件下，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，請回答：
（1）若增大N₂的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率         （填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
                  （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，N₂的轉(zhuǎn)化率_________。
（2）若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡                 （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動。
（3)若減壓時，N₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，)
(4)從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高H₂轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是           （選填序號字母）。 
a、及時分離出NH₃    b、升高溫度    c、增大壓強(qiáng)    d、使用催化劑
（5）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                     。

四個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（    ）

容器	溫度	SO2(mol)	O2(mol)	催化劑
甲	5000C	10	5	-
乙	5000C	8	5	V2O5
丙	4500C	8	5	-
丁	5000C	8	5	-

A．乙>甲>丁>丙        B．乙>甲>丙>丁      C．甲>乙=丁>丙   D．乙>甲>丙=丁

反應(yīng)C（s）+H₂O（g） CO（g）+ H₂（g）在一密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（    ）

A．保持體積不變，增加H2O（g）的物質(zhì)的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N2（N2不參加反應(yīng)）使體系壓強(qiáng)增大

D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2（N2不參加反應(yīng)）使容器體積變大