某同學(xué)探究外界條件對H₂O₂分解速率的影響，所用H₂O₂濃度為5%、10%，實驗溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/LFeCl₃溶液．每次實驗H₂O₂的用量為2mL，F(xiàn)eCl₃溶液2滴．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表：

實驗編號	溫度/℃	H2O2濃度/%	其它試劑	實驗?zāi)康?/td>
①	20	5	無	（Ⅰ）實驗①和②探究催化劑對H2O2分解速率的影響； （Ⅱ）實驗②和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實驗②和④探究H2O2濃度對該反應(yīng)速率的影響．
②	20	5	FeCl3溶液
③	______	______	______
④	______	______	______

（2）實驗④產(chǎn)生氣泡的速率比實驗②快．分析引起反應(yīng)速率差異的原因是______．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生．經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍色，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H₂O₂和3.0mol/LH₂SO₄溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅的平均溶解速率 （×10-3mol/（L?min））	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是：______．

用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體．下列所采取的措施，不能夠加快該反應(yīng)速率的是（　�。�

A．再加入30mL1mol/L鹽酸

B．改用20mL6mol/L鹽酸

C．改用3g粉末狀大理石

D．升高溫度

某同學(xué)在實驗室進行實驗研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
（1）研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗步驟如下：
Ⅰ向3支大小相同的試管abc中加入相同體積（2mL）5%H₂O₂溶液；
Ⅱ向試管a中加入少量MnO₂粉末，向試管b中滴加1～2滴1mol/LFeCl₃溶液．得出實驗結(jié)論：MnO₂和FeCl₃均能加快H₂O₂的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是______．
②設(shè)計試管c的目的是______．
③若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H₂O₂分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是______，原因是______．
（2）現(xiàn)提供下列實驗用品研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
實驗儀器：試管、燒杯、兩桶、天平、秒表
實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L鹽酸、5mol/L鹽酸
①利用所提供實驗用品，課研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是______，
為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是______．
②若要研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，還需用到的主要儀器是______．
設(shè)計實驗完成溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，說明實驗步驟（文字表述、圖示均可）．

鋅和稀鹽酸常溫下反應(yīng)，銅和濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（　�。�

A．溫度

B．溶液的濃度

C．溫度和溶液的濃度

D．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)

將Xg純鋅粒和Yg鋅粉（含銀）同時投入足量的等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸溶液中（已知：X＞Y）．下列敘述正確的為（　　）

A．開始時的反應(yīng)速率：V（鋅粒）＞V（鋅粉）

B．溶液溫度升高的快慢：T（鋅粒）＞T（鋅粉）

C．最后放出H2的總量：n（鋅粒）＞n（鋅粉）

D．達平衡時正逆反應(yīng)的速率相等

在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應(yīng)發(fā)生：①I

O

-3

+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HS

O

-3

+3H2O=6I-+3HS

O

-4

+6H+，總反應(yīng)為：I

O

-3

+3HSO3=I-+3HS

O

-4

；當反應(yīng)進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)稱為時鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

A．在整個時鐘反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KI

B．上述兩個反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是②

C．時鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定

D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”，這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)

將影響反應(yīng)速率條件的編號填在空格處．

實例	影響條件
1．食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期	______
2．實驗室將塊狀藥品研細，再進行反應(yīng)	______
3．用H2O2分解制O2時，加入MnO2	______
4．實驗室制取H2時，用較濃的硫酸與Zn粒反應(yīng)	______

A．溫度B．催化劑C．固體的表面積D．溶液的濃度．

下列說法正確的是（　�。�
①為加快鋅粉與稀硫酸制氫氣的反應(yīng)速率，可以加入少量的CuCl₂固體
②面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸
③2molSO₂與1molO₂混合反應(yīng)后一定能生成2molSO₃
④煤的干餾、石油的裂化、乙烯生產(chǎn)聚乙烯均屬于化學(xué)變化
⑤壓縮天然氣、液化石油氣這兩類燃料的主要成分都是烴類．

A．①②③④⑤

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②④⑤

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�

A．降低溫度	B．升高溫度
C．使用催化劑	D．增加反應(yīng)物濃度

對于100mL1mol/L硫酸與足量的鋁片反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快且H₂的產(chǎn)量不變的是：①升高溫度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO₄溶液（　�。�

A．①③⑤

B．①④⑤

C．②③⑤

D．①②④