下列敘述不正確的是（　�。�

A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

B．升高溫度會增大化學反應速率，其原困是增加了活化分子的百分數(shù)

C． 某化學反應的能量變化如圖所示，則該反應的△H＞0．△S＞0

D．H3PO4的電離常數(shù)：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3

在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L．下列有關判斷正確的是（　�。�

A．x+y＜z	B．平衡向正反應方向移動
C．B的轉化率降低	D．C的體積分數(shù)增大

下列有關平衡常數(shù)說法正確的是（　　）

A．溫度越高，K值越大

B．K值越大，反應的轉化率越小

C．K值越大，反應的轉化率越大

D．K值的大小與起始濃度有關

）氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T	298K	398K	498K	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①比較K₁、K₂的大�。篕₁______K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號）．
a．2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N₂，此時逆反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向______方向移動．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則K_sp（AgCl）______K_sp（AgBr）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N₂H₄．
①298K時，1.00gN₂H₄（l）與足量的N₂O₄（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應的熱化學方程式______．
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H⁺的固體電解質，請寫出負極反應式______．

溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO₂，再與CH₄熱解爐產(chǎn)生的H₂反應生成CH₃OH．
CO₂（g）+3H₂（g）

一定條件

CH₃OH（g）+H₂O（g）
（1）500℃時，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=______mol?L^-1?min^-1．
②該反應的平衡常數(shù)K=______（保留一位小數(shù)），平衡時H₂的轉化率為______．
③已知溫度升高，K值減�。�下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離D．再充入1molCO₂和3molH₂
（2）CH₃OH作為內燃機燃料或通過燃料電池驅動車輛．可減少CO₂排放多達45%．
①已知：
CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
則反應CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）的△H=______kJ?mol^-1．
②甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖2，已知H⁺移向通入O₂的電極，甲醇進入______極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為______．

現(xiàn)有反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）（放熱）在85手k時，k=大．
（大）若升溫至95手℃，達平衡時k______大（填“大于”“小于”“等于”）
（2）85手℃時，在固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃渡C（co）=手.大mol/L，C（H₂O）=手.3mol/L，C（CO₂）=手.大mol/L，C（H₂）=手.5mol/L，則反應開始時，H₂O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能確定”）
（3）保持溫度不變，容器的體積不變，當往容器中充入適量的H₂S氣體，則重新達到平衡時，CO的反應速率比充入H₂S氣體之前______（填“增大”、“減小”或“不能確定”）理由是______．

在容積為2.0L的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，據(jù)圖回答下列問題：
（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為______mol?（L?min）^-1．
（2）根據(jù)上圖寫出該反應的化學方程式______，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______．
（3）第5min時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如上圖，則該反應的正反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應，反應的平衡常數(shù)______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），B的反應速率______．
（4）若在第7min時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是______（用圖中a、b、c的編號回答）．
（5）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總壓強為原來的

9

10

，則N₂的轉化率α（N₂）=______．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.2	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______；
（2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
A、容器中壓強不變B、c（CO₂）=c（CO）
C、ν（CO）=ν（H₂O）D、混合氣體中c（CO₂）不變
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）．試判斷此時的溫度為______℃

對于給定的可逆反應的平衡常數(shù)（K）的說法正確的是（　�。�

A．K只與溫度有關，溫度不變，K不變

B．改變條件，反應物的轉化率增大，K也一定增大

C．溫度一定時，其正、逆反應的K相等

D．若正反應△H＜0，升高溫度，該反應的K增大

某溫度下SO₂的轉化反應（2SO₂+O₂?2SO₃）的平衡常數(shù)K=576下面三個混合體系中各物質的濃度如下表：

體系	c（SO2）mol/L	c（O2）mol/L	c（SO3）mol/L	反應方向
（1）	0.0600	0.400	2.00
（2）	0.0960	0.300	0.500
（3）	0.300	0.0400	1.44

試判斷各體系中反應進行的方向：
體系（1）______
體系（2）______
體系（3）______．