對(duì)可逆反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）?3C（氣）+Q，根據(jù)如圖，從a反應(yīng)歷程改變?yōu)閎反應(yīng)歷程，所采取的措施是（　�。�

A．增大B的濃度	B．升高溫度
C．加入催化劑	D．增大壓強(qiáng)

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�

A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)

B．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度

C．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無(wú)關(guān)，所以溶液顏色不會(huì)變化

已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B．此時(shí)，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的 m n 倍

C．如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D．如果增加X(jué)的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強(qiáng)（維護(hù)溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度．

壓強(qiáng)（kPa）	200	500	1000
B的濃度（mol/L）	0.04	0.1	0.27

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí)，平衡______移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是______．
（2）壓強(qiáng)從500kPa增加到1000kPa時(shí)，平衡______移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為_(kāi)_____．

化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活、國(guó)防上有重要的應(yīng)用．例如：
聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．
一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡．
其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）．
A．減小NO₂的濃度B．降低溫度C．增加NO₂的濃度D．升高溫度
②下表為反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）在17℃、1.01×10⁵Pa下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s	0	80	160	240	320
c（NO2）/mol?L-1	0.0540	0.0420	0.0340	0.0300	0.0300
c（N2O4）/mol?L-1	0	0.0060	0.0100	0.0120	0.0120

該溫度下反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K的值為_(kāi)_____．
（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
③25℃時(shí)，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

改變下列哪個(gè)條件，一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)（　�。�

A．溫度

B．濃度

C．壓強(qiáng)

D．催化劑

高溫下，反應(yīng)2HBr（g）?H₂（g）+Br₂（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是（　　）

A．減小壓強(qiáng)	B．縮小體積
C．降低溫度	D．增大氫氣的濃度

已知工業(yè)上生產(chǎn)H₂的過(guò)程中有如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．請(qǐng)回答：
（1）若增大H₂O（g）的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）升高溫度，其正反應(yīng)速率的變化是______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率______．
（2）將容器體積縮小一半，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______．
（3）保持體積不變，充入氮?dú)�，使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)�，使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______．

在一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．催化劑的使用可實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變

C．其他條件不變，升高溫度，不能增大反應(yīng)的速率

D．其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應(yīng)的速率