下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)。

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3— HCO3—H++CO32—	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2S	H2SH++HS- HS-H++S2-	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4	H3PO4H++H2PO4— H2PO4—H++HPO42— HPO42—H++PO43—	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

 
回答下列問題:
(1)當溫度升高時,K值　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^—、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^—、HPO₄^2—都看成是酸,其中酸性最強的是　　　　,最弱的是　　　　。 
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著一定的規(guī)律,此規(guī)律是　　　　　　　,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是　　　　　　　　　　　。 

某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（  ）

A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)

C．NaCl是弱電解質(zhì)

D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（  ）

A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L

B．甲酸能與水以任何比例互溶

C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱

H₂O₂是一種二元弱酸，對于0.1 mol·L^－1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（  ）

A．H2O2的電離方程式可寫作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-

B．加水稀釋過程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大

C．加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動

D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡

一定溫度下，向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是（  ）

A．溶液中所有離子的濃度都減小

B．CH3COOH的電離程度變大

C．水的電離程度變大

D．溶液的pH增大

下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)。

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) (25 ℃)	1.8×10－5	4.9×10－10	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

 
結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說法，其中錯誤的是（  ）
A．1 mol·L^－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．升高溫度，HCN溶液中H^＋濃度增大，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH₃COOH的電離平衡都正向移動
D．向CH₃COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動

測得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推斷中正確的是（  ）

A．醋酸甲中H＋的物質(zhì)的量是醋酸乙中的10倍

B．醋酸乙的電離程度比醋酸甲大

C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積之比為10∶1

D．甲、乙溶液加水稀釋，當pH相等時甲需加更多的水

對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液分別采取以下措施，
有關(guān)敘述正確的是（  ）

A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小

B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變

C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大

D．加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是       (填序號，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是       ；屬于非電解質(zhì)的是       。
①氨氣；②氨水；③鹽酸；④醋酸(CH₃COOH)；⑤硫酸鋇；⑥氯化銀；⑦氯化鈉溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩氫氣

有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關(guān)系是               。
(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是                 。
(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)₂溶液時，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n₁、n₂、n₃，則其關(guān)系是                         。
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H₂的速率依次為v₁、v₂、v₃，則其關(guān)系是                 ；反應(yīng)過程中放出H₂的速率依次為v_a、v_b、v_c，則其關(guān)系是                   。