下列說法正確的是(  )

A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)

B．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)

在平衡體系Ca(OH)₂(s) Ca²⁺ +2OH^一中，能使c(Ca²⁺)減小，而使c(OH^一)增大的是

A．加入少量MgCl2固體	B．加入少量Na2CO3固體
C．加入少量KCl固體	D．加入少量Ba(OH)2固體

把固體Ca(OH)₂放入蒸餾水中達(dá)到溶解平衡后：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺ (aq)+ 2OH^-(aq)，下列說法中正確的是

A．給溶液加熱，溶液中的Ca2+濃度一定增大

B．恒溫條件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入少量CH3COONa晶體，則Ca(OH)2固體的質(zhì)量增多

D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-濃度增大

下列有關(guān)說法正確的是
A．25℃時，pH=5鹽酸和pH=9的氨水，兩溶液中水的電離程度不同
B．25℃時，K_sp(A)> K_sp(B)，說明化合物A的溶解度比化合物B的大
C．常溫下pH=4的鹽酸中：c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)
D．在NH₄Cl溶液中加入適量硫酸，可使c(NH₄⁺)：c(Cl^-)接近1：1

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A==H⁺+HA^－  HA^－H⁺+A^2－     完成以下問題：
(1)Na₂A溶液顯______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L^－1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度_______0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)鍋爐水垢中的CaSO₄，可用Na₂CO₃溶液處理，轉(zhuǎn)化為CaCO₃，而后用酸除去。過程中發(fā)生：CaSO₄(1)+ CO₃^2-CaCO₃(1)+ SO₄^2-，已知298K時，K_sp[CaCO₃]=2.80×10^-9，K_sp[CaSO₄]=4.90×10^-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    (計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

將2×10^{- 5}mol/LKCl 與2×10^{- 5}mol/LAgNO₃溶液等體積混合，下列說法正確的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10^-10 )

A．有AgCl沉淀析出	B．無AgCl沉淀析出
C．無法確定有無AgCl沉淀析出	D．有沉淀但不是AgCl

室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現(xiàn)粉紅色。現(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是

A．往溶液中滴入稀硫酸	B．往溶液中加入NH4Cl晶體
C．把溶液加熱至沸騰	D．往溶液中加入NaOH固體

（1）大氣中SO₂含量過高會導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）　　           而危害植物和建筑物。工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
（2）已知NaHSO₃的水溶液顯酸性，比較其中SO₃^2－、HSO₃^－、H₂SO₃三種粒子的濃度：               >　　　　　　　　>　　　　　　　　。
（3）SO₂是空氣質(zhì)量報告的指標(biāo)之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應(yīng)測定空氣中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，參加反應(yīng)的SO₂為　          　　mol。
（4）已知25℃時，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10，K_sp (BaCO₃)＝2.6×10^-9。下列說法不正確的是
A．25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不變
B．25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能轉(zhuǎn)化為BaCO₃
C．向Na₂SO₄中加入過量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2－)降低為零

如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學(xué)設(shè)計實驗如下：①向AgNO₃溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為(　　)

相關(guān)化合物	AgX	AgY	AgZ
pKsp	a	b	c

 
A．a(chǎn)>b>c    B．a(chǎn)<b<c    C．c<a<b     D．a(chǎn)＋b＝c

菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料，其主要的化學(xué)成分是：MgCO₃，同時含有雜質(zhì)：SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaO等；目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO₄的方法如下：

已知：①常溫下，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺、Mg²⁺開始形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時的pH值如下：

	Fe3+	Al3+	Mg2+
開始沉淀	2．1	3．7	9．0
沉淀完全	3．2	5．2	12．4

②MgSO₄·7H₂O在70～80℃時失去3個結(jié)晶水，300℃時失去全部的結(jié)晶水；
（1）用平衡原理解釋：菱鎂礦粉粹后加熱生成的氧化鎂可以溶解在硫酸銨溶液中的原因                                                                     。
（2）在該工業(yè)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是             。
（3）步驟③中氨氣和硫酸恰好完全反應(yīng)，取此時所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液過程中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器有：             ；經(jīng)檢測所配制的溶液pH=1，c(SO₄²ˉ)=1.05mol/L，試求算所配制溶液中NH₄⁺ 水解的平衡常數(shù)K（寫計算過程，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
（4）在加熱條件下雜質(zhì)中的三氧化二鐵溶于硫酸銨的離子反應(yīng)方程式是：
                                                                      。
（5）蒸發(fā)結(jié)晶過程中需要使用60～70℃水浴加熱方式，其原因是                 。