氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)時，為使Mg(OH)₂固體的量減少，可加入少量的（   ）

A．NaOH

B．NH4Cl

C．MgSO4

D．NaHSO4

下列推斷或表述正確的是（     ）

A．因為氯化鋁是分子晶體，所以工業(yè)制備金屬鋁不采用電解氯化鋁溶液，但工業(yè)制取金屬鎂可以采用電解氯化鎂溶液的方法

B．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體c(Mg2+)增大

C．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后會產(chǎn)生沉淀，因為蛋白質發(fā)生了變性。

D．在BaSO4懸濁液中加入飽和碳酸鈉溶液，過濾、洗滌得固體，再加鹽酸產(chǎn)生氣體�？勺C明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

在[Pb²⁺]為0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na₂SO₄(設條件不變), 留在溶液中的Pb²⁺的百分率是(已知PbSO₄的Ksp=1.8×10^-8) （  ）

A．1×10-3%

B．2×10-4%

C．9×10-3%

D．2.5×10-20%

在常溫時的下列溶液中，BaSO₄的溶解度最大的是

A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液

B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液

C．10 mL純水

D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液

已知Ksp(AgCl)＝1.6×10^－13_，Ksp(AgI)＝1.0×10^－16。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

2.5×10^－10mol/L

下列各實驗中，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解的是   （   ）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO₂至過量
②向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量
③向AgNO₃溶液中逐滴加入氨水至過量
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③

在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO₄溶液是否有CuS沉淀生成？(必須寫出判斷理由)（已知:K_sp(ZnS)=1.6×10^-24mol²/L²            K_sp(CuS)=1.3×10^-36mol²/L²）

（6分）、向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘積是一個常數(shù)，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，當溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？（3分）
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？（3分）

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.0×10^－16.下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法l：還原沉淀法 
該法的工藝流程為  

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黃色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
(1)若平衡體系的pH=2，則溶液顯    色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是          。
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
b．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)
c．溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)?Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)  
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp=c(Cr³⁺)?c³(OH^-)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol／L，溶液的pH應調至          。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。 
(4)用Fe做電極的原因為                                。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)                            。
溶液中同時生成的沉淀還有                       。