下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損耗AgCl少

B．溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的

D．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)

常溫下，AgI的溶度積是8.3×10^-17，在該溫度下把0.01L濃度為8.0× 10^-6mol／L的AgNO₃溶液和0.01L濃度為4.0×10^-7 mol／L的KCl溶液混合，下列說(shuō)法正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）                                                    （     ）

A．不能確定有無(wú)AgI沉淀生成	B．沒有AgI沉淀生成
C．有KNO3晶體析出	D．有AgI沉淀生成

將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（      ）
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl₂溶液；③20ml蒸餾水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液；

為了防止熱帶魚池中水藻的生長(zhǎng)，需保持水中Cu²⁺的濃度約1.2×10^-5 mol·L^-1。為避免在每次換池水時(shí)溶液濃度的改變，可把適當(dāng)?shù)暮�銅化合物放在池底，其飽和溶液提供適當(dāng)?shù)腃u²⁺。已知CuS、Cu(OH)₂、CuCO₃的K_sp值依次為1.3×10^-36、2.2×10^-20、1.4×10^-10，下列四種物質(zhì)中，能滿足池水濃度要求的是

A．CuSO4

B．CuCO3

C．Cu (OH)2

D．CuS

t℃時(shí)，水的離子積為，該溫度下將a mol?L^-1一元酸HA與b mol?L^-1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A．混合液的pH=7	B．混合液中c(H＋)=
C．a(chǎn)=b	D．混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－)

在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分別放入①100mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl₃溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag^＋濃度由大到小的順序是：

A．①＞②＞④＞③

B．②＞①＞④＞③

C．④＞③＞②＞①

D．①＞④＞③＞②

已知Ag₂SO₄的K_SP=c²(Ag⁺)× c(SO₄^2-)=1．4×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，此時(shí)溶液中c(Ag⁺)=0．030 mol·L^-1。若t₁時(shí)刻改變條件，下圖中不正確的是

下列說(shuō)法正確的是

A．將AlCl3溶液蒸干并灼燒后得到的物質(zhì)是Al(OH)3

B．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈；

某溫度下重水（D₂O）的離子積常數(shù)為1.6×10^-15，用定義pH一樣來(lái)規(guī)定
pD＝－lg{c(D⁺)},則該溫度下，下列敘述正確的是

A．純凈的重水（D2O）中，pD＝7

B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0

C．純凈的重水中，c(D+)＝c(OD-)

D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

（5分）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、CH₃COO^－、Na⁺四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)。
②c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)>c(H⁺)＝c(OH^－)
③c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)
④c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)> c(OH^－) > c(H⁺)
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是       ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?u>      (填編號(hào))。
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為        。
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)      c(CH₃COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^-)的關(guān)系是c(H⁺)     c(OH^－)。