向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，再加入一滴Na₂S溶液，沉淀又變?yōu)楹谏�，�?jù)此分析此三種沉淀物的K_SP的一般關系為（）

A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)	B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)
C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)	D．因發(fā)生特殊反應，無法判斷

已知下列反應：①NH₃+H⁺=NH₄⁺  ②Ag⁺+2NH₃=Ag(NH₃)₂⁺ ③Ag⁺+Cl^-=AgCl
前者都比后者更容易發(fā)生。下列事實或現(xiàn)象預期錯誤的是

A．氯化銀可溶于氨水	B．銀氨溶液中加入氯化鈉溶液有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀	D．銀鏡反應的殘留液可用稀硝酸處理

在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質：

A．濃氨水

B．純水

C．少量濃H2SO4

D．少量NaOH固體 E．少量Al2(SO4)3固體

（1）能使[OH^—]減小、[NH₄⁺]增大的是_______
（2）能使[OH^—]增大、[NH₄⁺]減小的是_______
（3）能使[OH^—]和[NH₄⁺]都增大的是_________
（4）能使[OH^—]和[NH₄⁺]都減小的是_________

設反應①Fe_(S)+CO_2(g)FeO_(S)+CO_(g)的平衡常數(shù)為。反應②Fe_(S)+H₂O_(g)FeO_(S)+H_2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：

溫度
	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

 
(1)從上表可以推斷：反應①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應。
(2)現(xiàn)有反應③H_2(g)+CO_2(g)H₂O_(g)+CO_(g)寫出該反應的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學表達式：K=____________。
(3)根據(jù)反應①與②，可推導出K、K與K之間的關系式_______________。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應。問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_____________(填寫序號)。

A．縮小反應容器容積	B．擴大反應容器容積	C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量

(4)圖l、2表示該反應③在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________
②圖2中時刻t發(fā)生改變的條件是________________

(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL
pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中     沉淀析出(填有或無).
(2)2．24升（標準狀態(tài)）氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L^—1的硫酸溶液中,充分反應后溶液中各離子濃度大小為                  (按由大到小的順序寫出各離子符號)
(3) 人體血液含Ca²⁺�，F(xiàn)抽取某人血樣10 mL，稀釋后用草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液處理，使Ca²⁺完全轉變?yōu)椴菟徕}(CaC₂O₄)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H₂C₂O₄)溶液，用5.0×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定得到的草酸至終點,共耗去2.0 mL KMnO₄溶液。由上述實驗數(shù)據(jù)可求得此人血液中Ca²⁺的物質的量濃度為     .(提示：2 KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑＋8H₂O)
(4)用下圖完成相應實驗.

①斷開K₁,閉合K₂接通直流電源,寫出陽極 的電極反應               .
電解的總反應方程式                            
②電解一段時間后,當兩石墨棒均有氣體包圍時,切斷K₂閉合K₁,發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應式                 

向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是 （   ）                       

A．AgCl的溶解度增大	B．AgCl的溶解度、Ksp均不變?
C．AgCl的Ksp增大	D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO₃溶液，下列說法正確的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10^－10） （   ）

A．有AgCl沉淀析出	B．無AgCl沉淀析出
C．有沉淀析出，但不是AgCl	D．無法確定是否有沉淀析出

將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml0.2 mol·L^-1MgCl₂溶液③20ml0.5 mol·L^-1NaCl溶液④40ml0.1 mol·L^-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是

A．a＞b＞c＞d

B．d＞b＞c＞a

C．a＞d＞b＞c

D．c＞b＞d＞a

（8分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是________。
A. KMnO₄     　 B. H₂O₂  　　  C. 氯水 　　    D. HNO₃
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO           D. Cu(OH)₂
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示：lg5 =0.7)

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是________。
A. KMnO₄     　B. H₂O₂  　　 C. 氯水 　　   D. HNO₃   
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH        B. NH₃·H₂O     C. CuO          D. Cu(OH)₂
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)