上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車(chē)。它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

A．正極反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-

B．發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極

C．當(dāng)正極消耗22.4 L H2時(shí)，負(fù)極11.2 L O2消耗（相同條件）

D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

據(jù)報(bào)道，氫氧燃料電池公交汽車(chē)已經(jīng)駛上北京街頭，下列說(shuō)法中，正確的是

A．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法

B．發(fā)展氫氧燃料電池汽車(chē)不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)

C．氫氧燃料電池汽車(chē)的使用可以有效減少城市空氣污染

D．氫氧燃料電池是把氫氣和氧氣內(nèi)部的熱能轉(zhuǎn)化為電能

下列關(guān)于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）的敘述錯(cuò)誤的是        

A．電子由正極通過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極	B．負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+
C．正極產(chǎn)生1molH2電池轉(zhuǎn)移2mol電子	D．可以用碳棒代替銅片作為正極

（1）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適)：

①電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時(shí)上述裝置中燈泡亮，此時(shí)Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： ___         ；
②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______________               ；
Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______________                             ；
b.若燈泡不亮，其理由為：________________________                        。
（2）原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Fe³⁺ ＝2Fe²⁺  +Cu²⁺ ”設(shè)制一個(gè)原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負(fù)極材料是      ，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5 mol，則溶解銅的質(zhì)量是          。另外的重要應(yīng)用是實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液。其作用是:                                                                        。
（3）氫氧燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液，惰性材料作電極）負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
                                              。

有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

C．Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2

D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱

獲得“863”計(jì)劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)溶液為AlI₃溶液，電池總反應(yīng)式為2Al＋3I₂＝2AlI₃。下列說(shuō)法不正確的是

A．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al–3e-＝Al3＋

B．電池工作時(shí)，溶液中鋁離子向正極移動(dòng)

C．消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時(shí)多

D．當(dāng)導(dǎo)線中有3.612×1024個(gè)電子通過(guò)時(shí)，電池負(fù)極質(zhì)量減少27 g

干電池的負(fù)極反應(yīng)是：Zn –2e =  Zn ^2＋，現(xiàn)以干電池作電源電解32.4g 34%的硝酸鉀溶液，一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則干電池中消耗鋅的物質(zhì)的量為

A．0.3mol

B．0.05mol

C．0.2mol

D．0.1mol

據(jù)新華社2009年5月9日電， 國(guó)務(wù)院總理溫家寶主持召開(kāi)國(guó)務(wù)院常務(wù)會(huì)議，會(huì)上通過(guò)了我國(guó)2009年將投入大量資金發(fā)展新能源汽車(chē)，支持節(jié)能、環(huán)保、安全等關(guān)鍵技術(shù)開(kāi)發(fā)，為我國(guó)社會(huì)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展打下良好基礎(chǔ)，為今后改善環(huán)境、提升民眾的生活質(zhì)量具有極為重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氫能是理想的清潔能源，也是氫氧燃料電池的必不可少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①下列說(shuō)法不正確的是      。
A．太陽(yáng)光催化分解水制氫比電解水制氫更為科學(xué)
B．氫氧燃料電池作為汽車(chē)動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境
C．以稀H₂SO₄、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)相同
D．氫氧燃料電池正極獲得8mol電子，負(fù)極需要8g氣體
②利用MnFe₂O₄為催化劑，通過(guò)兩步反應(yīng)使水分解制氫氣，第一步反反應(yīng)為：
MnFe₂O₄MnFe₂O_4－X＋(X/2)O₂
則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為      (條件不寫(xiě))。
③一種新能源汽車(chē)，使用了以碳納米管為儲(chǔ)氫介質(zhì)的燃料電池，電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說(shuō)法不正確的是    。
 
A．放電過(guò)程中整個(gè)體系內(nèi)KOH濃度不變
B．放電時(shí)負(fù)極附近pH減小
C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H₂O+e^—＝Ni(OH)₂+OH^—
D．放電時(shí)，電池反應(yīng)為2H₂+O₂→2H₂O
（2）熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量（燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)），下表是幾種物質(zhì)在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)。已知：管道煤氣（47g/m³H₂、625g/m³CO）價(jià)格為1.00元/m³，天然氣（714g/m³CH₄）的價(jià)格為2.50元/m³。

物質(zhì)	H2	CO	CH4
熱值/kJ·g–1	143	10	56

①根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，               是最理想的燃料。
②家庭使用管道煤氣和天然氣，            更經(jīng)濟(jì)合算。
③表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                   。

下列關(guān)于右圖裝置的說(shuō)法正確的是

A．銀電極是負(fù)極

B．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2＋

C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為          。
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為                        。在該實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）      。
①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后（設(shè)NaCl足量）加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移
（3）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是           。
A．C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g)  △H > 0
B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H₂O(1)  △H < 0
C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(1)  △H<0
（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。右圖中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，回答下列問(wèn)題：

（4）①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為             。通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為           。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為           。