堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅－錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s) + 2MnO₂(s) + H₂O(l)===Zn(OH)₂(s) + Mn₂O₃(s)。下列說法正確的是（    ）

A．該電池的正極為鋅

B．電池正極的反應式為：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e— ="==" Mn2O3(s) + 2OH—(aq)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．該電池反應中二氧化錳起催化作用

美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂—過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是

A．電池的負極反應為：Mg – 2e－= Mg2＋

B．電池工作時，H＋向負極移動

C．電池工作一段時間后，溶液的pH增大

D．電池總反應是：Mg + H2O2 + 2H＋= Mg2＋+ 2H2O

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應式為：C₂H₆+18OH^－－14e^－=2CO₃^2－+12H₂O；7H₂O+7/2O₂+14e^－=14OH^－。有關此電池的推斷正確的是

A．通氧氣的電極為負極

B．參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7∶2

C．電池工作一段時間后，KOH的物質的量濃度不變

D．電池工作時，溶液中OH－離子向正極移動

芬蘭籍華人科學家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎，被稱之為“軟電池”的紙質電池總反應為：Zn + 2MnO₂ + H₂O ="=" ZnO + 2MnO（OH）（堿式氧化錳）。下列說法正確的是         （  ）

A．該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應

B．該電池反應中MnO2起催化作用

C．該電池工作時電流由Zn經導線流向MnO2

D．該電池正極反應式為：2MnO2 + 2e- + 2H2O ="=" 2MnO（OH）+ 2OH-

能源問題是當前世界各國所面臨的嚴重問題，同時全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問題日益突出，開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經濟是化學工作者的研究方向。
I．氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)
△H<0。在850℃時，平衡常數(shù)K=1。
（1）若降低溫度到750℃時，達到平衡時K    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3molH₂O、1.0molCO₂
和x molH₂，則：
①當x=5.0時，上述反應向       （填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是          。
③在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，
測得H₂的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a      b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉
化為氣體水吸收44kJ的熱量。
（3）請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式
                               。
（4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO^-₃的電離，則所得溶液中c(CO^2-₃)      c(HCO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                 （用文字敘述）。

氫氧燃料電池的基本構造如圖。A、B是多孔石墨制成，通入的氣體由孔隙中逸出，在電極表面得失電子。電解質溶液是KOH溶液。下列關于該電池的說法中錯誤的是

A．H₂發(fā)生氧化反應                                                               B．e^－由B電極流向A電極
C．A電極為負極                               D．每摩O₂得到4mole^-

）電子表和電子計算器的電池常用微型銀—鋅原電池，其電極分別為Zn和Ag₂O，電解質溶液為KOH溶液，負極反應 和總反應分別為：Zn+2OH ^- -2e==ZnO+H₂O和Ag₂O+Zn==ZnO+2Ag
（1）該原電池工作時負極區(qū)溶液的PH值          （上升、下降或不變）
（2）該原電池工作時電子由    （Zn或Ag₂O）極經外電路流向        （正或負）極。正極上發(fā)生的電極反應為                                                  

我國首創(chuàng)以鋁─空氣─海水電池為能源的新型海水標志燈。 該燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，其能量比干電池高20─50倍（海水呈弱堿性），請回答：該電源負極材料是_____，正極主要的反應物質是_____，總反應方程為：____________________

我國新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時的總反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ = 2PbSO₄+2H₂O，下列有關說法正確的是

A．圖中涉及的能量轉化方式只有3種

B．蓄電池供電時，負極的電極反應為：Pb +SO42―－2e－=PbSO4

C．儲能時若充電時間過長，陽極流向陰極的氣體可能是H2

D．該發(fā)電工藝可實現(xiàn)零排放

氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)K_b和電離度α來定量表示其電離程度。K_b和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應的c(OH^-)，然后通過換算求得各對應的α值和K_b值。下面是某中學化學興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應的c(OH^-)：
【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L^-1氨水
【實驗數(shù)據(jù)】(不必填表格)

燒杯號	V氨水 (mL)	V水(mL)	c (NH3·H2O)（mol·L-1）	c(OH-)	Kb	α
1	50.00	0.00		1.34×10-3
2	25.00	25.00		9.48×10-4
3	5.00	45.00		4.24×10-4

請根據(jù)以上信息回答下述問題：                     
（1）25℃時，氨水的電離常數(shù)：K_b   ▲   ，通過計算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質的初始濃度的關系   ▲   。
（2）用0.10mol·L^—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L^—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L^—1
氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為    ▲   （填A或B），請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序   ▲   。
（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有：
4NH₃（g）+3O₂（g）= 2N₂（g）+6H₂O（l）   △H₁                              ①
4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（l）  △H₂               ②
4NH₃（g）+6NO（g）= 5N₂（g）+6H₂O（l）  △H₃                               ③
請寫出上述三個反應中△H₁、△H₂、△H₃三者之間關系的表達式，△H₁=   ▲   。
（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應式為4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O，正極上的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—，則負極上的電極反應式為    ▲   。