（19分）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
（1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＞0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L－1	5.00	3.52	2.48

則500 s內(nèi)N₂O₅的分解速率為________________。
③在T₂溫度下，反應(yīng)1000 s時測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^－1，則T₂________T₁。（填>、<或＝）
（3）如右圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的______區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_______。

下列表述正確的是（    ）

A．水晶是無色透明的晶體，可用制作硅太陽能電池

B．配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏�。ㄆ渌�操作均正確）

C．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變

D．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="+74.9" kJ·mol-1，因此該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

CO₂、SO₂、NOx 是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NOx 是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NOx 濃度的有         （填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。寫出用合成氣(CO和H₂)生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式                           ，已知該反應(yīng)合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ， 2H₂ (g) + CO(g) + 3/2O₂g) =CO₂ (g) +2H₂0 (g) △H =－594.1 kJ·mol－1，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式                                                      。
（3）有人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料。
若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則通入CO₂的一極為        極；若A為SO_2，B為O₂，C為H₂SO₄。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                            ；
（4）①在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×105 Pa時，
2NO₂(g)   N₂O₄(g)  △H <0的平衡常數(shù) K＝13.3，則該條件下密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時，若 c (NO₂) =" 0.0300" mol·L－1，
c (N₂O₄)＝                （保留兩位有效數(shù)字）；
②改變上述體系的某個條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體中 c (NO₂₎ =" 0.04" mol·L－1， c (N₂O₄) =" 0.007" mol·L－1，則改變的條件為                       ；

請回答下列化學(xué)有關(guān)問題：
（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途。
①已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ ,  2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂ 。
則反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；ΔH＝       。（用含ΔH₁、ΔH₂的代數(shù)式表示）
②CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；ΔH₃。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

a. 該反應(yīng)的ΔH₃    0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同）， K₁    K₂。  
b. 將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有          。
（2）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬。右圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[ Fe(OH)₃]____Ksp[Mg(OH)₂]
（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是           

低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數(shù)	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H₂O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)。
t₁℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時 間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

(3) t₁℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_____狀態(tài)；C₁數(shù)值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
A．增加水蒸氣       B．降低溫度    C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時進(jìn)行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：           。
（5）若在850℃進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為                   。
(6) 工業(yè)上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N₂H₄)等。已知：
N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)                   △H =" +67.7" kJ·mol^－1
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g)     △H = －534.0 kJ·mol^－1
NO₂(g) 1/2N₂O₄(g)                   △H = －26.35 kJ·mol^－1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
________________________________________________________。

下列說法正確的是

A．常溫下能夠進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，高溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．常溫常壓下，pH = 1的鹽酸中約含有6.02×1023個氫離子

C．常溫常壓下，0.5mol氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w體積大于11.2L

D．原電池裝置的正、負(fù)極可以是同一種金屬

（12分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。  
已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) =" 6CO(g)" + 8H₂O(l) △H₁= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H₂= -566kJ/mol
（1）反應(yīng)C₃H₈(g) +5O₂(g) = 3CO₂(g) +4H₂O(l)的△H=           
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)△H₁=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H₂為0.8mol，則v(H₂)=            ,此過程吸收的熱量為________________________.
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O^2—。在電池內(nèi)部O^2—由____極移向____極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為                 。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____                                            。

下列說法不正確的是

A．反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行

B．鉛蓄電池在放電過程中，溶液的PH值增加

C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小

D．溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是

A．圖l為某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式，則其晶胞構(gòu)型為體心立方

B．圖2為鋼閘門的防腐原理示意圖，則鋼閘門應(yīng)與電源的正極相連

C．圖3表示CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b

D．圖4表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N02在不同溫度下反應(yīng)：

2N0₂(g) N₂0₄(g)，相同時間后測得N0₂含量的曲線，則該反應(yīng)的△H<O

（13分）由方鉛礦（PbS）制備Pb和PbO₂的方法如下：

PbO與焦炭煅燒時可能會發(fā)生如下反應(yīng)：
PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)     ΔH＝＋108.5 kJ·mol^—1      ①
PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO₂(g)   ΔH＝－64 kJ·mol^—1        ②
（1）已知Pb與O₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Pb(s)＋O₂(g)＝2PbO(s)  ΔH＝－438 kJ·mol^—1
則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式為     。
（2）能提高反應(yīng)②中PbO轉(zhuǎn)化率的措施有     （填字母）。
a．升高溫度        b．增大壓強(qiáng)        c．加入焦炭        d．加入催化劑
（3）制備過程中會產(chǎn)生SO₂、NO、CO等有毒氣體，可將它們按一定比例混合在一定條件下反應(yīng)得到S、N₂和CO₂。若SO₂與NO的體積比為1∶2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
（4）水溶液中鉛的存在形態(tài)有多種，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

pH＝6.5時，Pb^2＋水解的離子方程式為     ；加入NaClO制備PbO₂之前需先用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至12.5，理由是     。