某中學(xué)課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Mg²⁺）作系列探究，裝置如圖所示：

（1）電解時，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請用離子方程式表示原因：
___________________________________________________________________________________。
（2）一段時間后，你認(rèn)為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________，請用離
子方程式表示原因______________________________________________________。
（3）隨著反應(yīng)的進行，興趣小組的同學(xué)們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。
假設(shè)一：B中逸出氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)有強氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設(shè)二：______________________________________________________________________。
（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論：_____________________________________。

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO₂）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）操作Ⅱ的名稱是_______，實驗室進行該操作須用到的玻璃儀器有      ；
（2）反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的   量之比是______；
（3）反應(yīng)②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______（填字母序號）
a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸
（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應(yīng)式為：2H₂O + 2e^- = 2OH^- + H₂↑，如圖，b為電源的_______極，電解池的陽極反應(yīng)式是_______；若電解過程中收集到2.24 L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則得到高錳酸鉀______g。（提示：陰離子放電順序MnO₄^2->OH^-）

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。

（1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的            通過。（填下列微粒的編號）
①H₂  ②Cl₂  ③H⁺ ④Cl^－  ⑤Na⁺ ⑥OH^－
（2）寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式陽極：                             。
（3）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標(biāo)況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                             。
（4）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇�；卮鹣铝袉栴}：
①寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式
陰極：                                      。
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：           。

雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，對該裝置及其原理判斷錯誤的是(     )

A．c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜

B．A溶液為硫酸，B溶液為氫氧化鈉

C．a(chǎn)氣體為氫氣，b氣體為氧氣

D．該電解反應(yīng)的總方程式為：2Na2SO4＋6H2O 2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋）   (   )

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－= Ni

B．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋

C．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Pt

圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：a極：Cu²⁺+2e^—=Cu ，b極：Fe—2e^一=Fe²⁺，下列說法中不正確的是（  ）

A．該裝置可能是電解池

B．a(chǎn)極上發(fā)生的是還原反應(yīng)

C．a(chǎn)、b不可能是同種電極材料

D．該裝置工作時，溶液中的陰離子向b極移動

在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，
陰極逸出a mol氣體，同時有w g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（   ）。

如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質(zhì)溶液。

（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時間后:
X電極附近可觀察到的實驗現(xiàn)象是                                               ；
寫出Y電極的電極反應(yīng)式                                                           。
（2）若要實現(xiàn)Cu  +H₂SO₄＝CuSO₄+H₂↑，
則Y電極材料是                                               ；
寫出X電極的電極反應(yīng)式                                        。
（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為                       ，反應(yīng)前兩電極的質(zhì)量相等，反應(yīng)后電極質(zhì)量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的電子數(shù)為                           。
（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時間后，溶液的pH           （填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復(fù)原來的狀態(tài)，可往溶液中加入                                        。

用惰性材料作電極，分別電解下列物質(zhì)，當(dāng)相同電量時，下列指定的電極上析出氣體質(zhì)量最大的是

A．熔融的NaCl（陽極）	B．NaCl溶液（陰極）
C．NaOH溶液（陰極）	D．Na2SO4（陽極）

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。下列說法不正確的是  (    )

A．若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液

B．若X為鐵電極、Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色

C．若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol

D．若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1