下列說法不正確的是(    )

A．能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般可以設(shè)計成原電池

B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化

C．電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．電解、電離、原電池均需要通電

用石墨電極電解AlCl₃溶液時，下圖所示的電解液變化曲線合理的是(    )

用質(zhì)量均為100 g的銅作電極，電解AgNO₃溶液，電解一段時間后，兩極質(zhì)量相差28 g，此時陽極質(zhì)量為(    )

A．121.6 g

B．86 g

C．93.6 g

D．89.6 g

電解CuSO₄溶液時，若要達(dá)到如下三點(diǎn)要求：①陽極質(zhì)量減少 ②陰極質(zhì)量增加 ③電解質(zhì)溶液中Cu²⁺濃度不變。則選用的電極是(    )

A．純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極

B．鐵作陽極，銅作陰極

C．石墨作陽極，鉑作陰極

D．含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極

用鉑電極電解氫氧化鈉溶液，測定兩極逸出氣體的體積，記錄如下

時間/min氣體體積/L	1	2	3	4	5	6	7	8
陰極生成的氣體	6	12	20	29	39	49	59	69
陽極生成的氣體	2	4	7	11	17	23	28	34

(1)完成有關(guān)的電極反應(yīng)式：陰極__________;陽極____________；
(2)完成電解的總化學(xué)方程式_______________________________；
(3)開始電解階段兩極產(chǎn)生氣體的體積比不符合理論比值的原因是______________________；
(4)自第__________分鐘起陰極與陽極產(chǎn)生氣體的體積比約為理論的比值；
(5)該過程N(yùn)aOH溶液的pH如何變化__________________________________。

在常溫、常壓下，用鉑作電極電解CuSO₄溶液。通電一段時間，切斷電源，一個電極的質(zhì)量增加了0.127 g，另一電極的氣體產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)是__________g，溶液的pH________(填“增大”“減少”或“不變”)。

工業(yè)上為了處理含有的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請回答下列問題：
(1)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：陰極：______________；陽極：__________________。
(2)寫出變?yōu)镃r³⁺的離子方程式：__________________________。
(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是：___________________________。
(4)_________(填“能”或“不能”)改用石墨電極，原因是______________________。

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述，不正確的是（  ）

A．粗銅板作陽極，純銅片作陰極，CuSO4（aq）作電解液

B．電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-Cu

C．粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥

D．電解銅的純度可達(dá)99.95%~99.98%

某學(xué)生設(shè)計了如圖4－8所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H₂SO₄H₂↑+CuSO₄,試回答：
（1）該裝置的名稱是       （填“電解池”或“原電池”）。
（2）A、B中至少有一種是金屬       ，接         。
（3）C溶液中含有        。

圖4－8

下列敘述正確的是(   )
①電解時，非惰性陽極常被腐蝕而溶解②電解強(qiáng)酸時，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變③電鍍時，只是金屬“搬家”，溶液的濃度和pH一般都不變④電解時，析出的金屬質(zhì)量與金屬相對原子質(zhì)量成反比⑤電解時，相同電量析出氣體體積與產(chǎn)生氣體相應(yīng)元素的化合價成反比

A．①②③	B．②④⑤
C．①③④	D．①③⑤