下列實驗裝置正確的是  (　　)。

A．用圖甲所示裝置收集SO2氣體

B．用圖乙所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

C．用圖丙所示裝置從食鹽水中提取NaCl

D．用圖丁所示裝置制取并收集O2

下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是  (　　)。

A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀­淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化

B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，該鋁熱劑不含氧化鐵

C．測氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較

D．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四種物質(zhì)

碳酸鈉—過氧化氫加合物(aNa₂CO₃·bH₂O₂)具有漂白、殺菌作用。實驗室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實驗步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水里，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑(MgCl₂和Na₂SiO₃)，攪拌均勻。
第2步：將適量30%的H₂O₂溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15 ℃左右反應(yīng)1 h。
第3步：反應(yīng)完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結(jié)晶，過濾、干燥得產(chǎn)品。
(1)第1步中，穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成兩種常見的難溶物，其化學方程式為___________________________________________________________。
(2)第2步中，反應(yīng)保持為15 ℃左右可采取的措施是_____________________
___________________________________________________。
(3)第3步中，無水乙醇的作用是____________________________________。
(4)H₂O₂的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣�，F(xiàn)稱取m g(約0.5 g)樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至終點。
①配制250 mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒________、________；
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。

(5)可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量。裝置如右圖所示(加熱和固定裝置已略去)，實驗步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟2：準確量取(4)中所配溶液50 mL于燒瓶中。
步驟3：準確量取40.00 mL約0.2 mol·L^－1 NaOH溶液兩份，分別注入燒杯和錐形瓶中。
步驟4：打開活塞K₁、K₂，關(guān)閉活塞K₃緩緩通入氮氣一段時間后，關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃；經(jīng)分液漏斗向燒瓶中加入10 mL 3 mol·L^－1硫酸溶液。
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時間。
步驟6：經(jīng)K₁再緩緩通入氮氣一段時間。
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c₁ mol·L^－1 H₂SO₄標準溶液滴定至終點，消耗H₂SO₄標準溶液V₁ mL。
步驟8：將實驗步驟1～7重復兩次。
①步驟3中，準確移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的儀器是________；
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是________(填序號)；
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補充的實驗是______________________。

利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

(1)“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率；②________。
(2)“還原”是將Fe^3＋轉(zhuǎn)化為Fe^2＋，同時FeS₂被氧化為SO₄^2—，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe^3＋的量以控制加入FeS₂的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入稀鹽酸、稍過量SnCl₂，再加HgCl₂除去過量的SnCl₂，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K₂Cr₂O₇標準溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式如下：
2Fe^3＋＋Sn^2＋＋6Cl^－=2Fe^2＋＋SnCl₆^2—
Sn^2＋＋4Cl^－＋2HgCl₂=SnCl₆^2—＋Hg₂Cl₂↓
6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2—＋14H^＋=6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O
①若SnCl₂不足量，則測定的Fe^3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；
②若不加HgCl₂，則測定的Fe^3＋量________。
(4)①可選用________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe^3＋。產(chǎn)生Fe^3＋的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Mn(OH)2
開始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

 
實驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。
請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a．氧化：________________________________________________________；
b．沉淀：__________________________________________________________；
c．分離，洗滌；
d．烘干，研磨。

阿司匹林可由水楊酸與乙酸酐作用制得。其制備原理如下：


阿司匹林(乙酰水楊酸)的鈉鹽易溶于水。阿司匹林可按如下步驟制取和純化：

步驟1：在干燥的50 mL圓底燒瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩使水楊酸全部溶解。
步驟2：按圖所示裝置裝配好儀器，通水，在水浴上加熱回流5～10 min，控制水浴溫度在85～90 ℃。
步驟3：反應(yīng)結(jié)束后，取下反應(yīng)瓶，冷卻，再放入冰水中冷卻、結(jié)晶、抽濾、冷水洗滌2～3次，繼續(xù)抽濾得粗產(chǎn)物。
步驟4：將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至150 mL燒杯中，在攪拌下加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，充分攪拌，然后過濾。
步驟5：將濾液倒入10 mL 4 mol·L^－1鹽酸，攪拌，將燒杯置于冰浴中冷卻，使結(jié)晶完全。抽濾，再用冷水洗滌2～3次。
(1)步驟1濃硫酸的作用可能是________。
(2)步驟2中，冷凝管通水，水應(yīng)從________口進(填“a”或“b”)。
(3)步驟3抽濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是______________________________________________________________。
(4)步驟4發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為_____________________；過濾得到的固體為________。
(5)取幾粒步驟5獲得的晶體加入盛有5 mL水的試管中，加入1～2滴1%三氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紫色，可采用________方法，進一步純化晶體。

苯乙醚是一種無色油狀液體，熔點－30 ℃，沸點 172 ℃，不溶于水，易溶于醇和醚，廣泛用于有機合成中間體及制造醫(yī)藥、染料等。實驗合成的原理為：

主要實驗步驟如下：
(Ⅰ)合成：在燒瓶中(裝置如圖)加入7.53 g苯酚、3.92 g NaOH和4 mL水，開動攪拌器，使固體全部溶解，加熱反應(yīng)器控制溫度80～90 ℃之間，并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸點38.4 ℃)，大約40 min滴加完畢，繼續(xù)攪拌1 h，冷卻至室溫。

(Ⅱ)分離與提純。
①加入適量的水(10～15 mL)使固體完全溶解，將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出水相；
②水相用8 mL乙醚萃取一次，與有機相合并；
③有機相用等體積飽和食鹽水洗兩次，分出水相，再將水相用6 mL乙醚萃取一次，與有機相合并；
④有機相用無水氯化鈣干燥；
⑤先用水浴蒸出乙醚，然后常壓蒸餾，收集148 ℃穩(wěn)定的餾分得苯乙醚；
⑥稱量產(chǎn)品質(zhì)量3.69 g。
回答下列問題：
(1)用圖示的滴液漏斗代替普通漏斗滴液，其優(yōu)點是_______________________。
(2)合成時，開動攪拌器的目的是_______________________________。
(3)控制溫度80～90 ℃可采用的方法是________________，兩次用乙醚萃取的目的是________________________________________________________。
(4)蒸餾時最后溫度穩(wěn)定在148 ℃左右，其原因是_________________
_______________________________________________________。
(5)本次產(chǎn)率為12.4%，產(chǎn)率偏低的原因可能有__________________________
______________________________________________。

對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑、濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO₄為催化劑(可循環(huán)使用)，在CCl₄溶液中，加入乙酸酐(有脫水作用)，45 ℃反應(yīng)1 h。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO₃溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。
(1)上述實驗中過濾的目的是_____________________________________。
(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于________層(填“上”或“下”)；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有_________________________________________________________。
(3)下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果。

催化劑		硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù)(%)			總產(chǎn)率(%)
		對硝基甲苯	鄰硝基甲苯	間硝基甲苯
濃H2SO4	1.0	35.6	60.2	4.2	98.0
	1.2	36.5	59.5	4.0	99.8
NaHSO4	0.15	44.6	55.1	0.3	98.9
	0.25	46.3	52.8	0.9	99.9
	0.32	47.9	51.8	0.3	99.9
	0.36	45.2	54.2	0.6	99.9

 
①NaHSO₄催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為________。
②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點是_________________________________________________________。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的優(yōu)點有________________、________________。

硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

圖1
步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2：FeSO₄溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·
L^－1H₂SO₄溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。

圖2
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO₄溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
(1)步驟1中圖1分離方法稱為________法。
(2)步驟2中有一處明顯不合理的是___________________________________。
趁熱過濾的理由是________________________________________________。
(3)步驟3加熱濃縮過程中，當________時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________________________。
(4)FeSO₄·7H₂O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO₄·3H₂O，寫出該反應(yīng)的化學方程式________________________________________________________。

由正丁醇(用n?C₄H₉OH表示)制備正溴丁烷(沸點：101.6 ℃)的反應(yīng)如下：n?C₄H₉OH＋NaBr＋H₂SO₄―→n?C₄H₉Br＋NaHSO₄＋H₂O
副反應(yīng)：n?C₄H₉OHCH₃CH₂CHCH₂↑＋H₂O
2n?C₄H₉OH(n?C₄H₉)₂O＋H₂O
3H₂SO₄(濃)＋2NaBr(固)=2NaHSO₄＋Br₂↑＋SO₂↑＋2H₂O
已知反應(yīng)物及其用量：固體NaBr 0.24 mol，n?C₄H₉OH 0.20 mol，濃H₂SO₄ 29 mL，H₂O 20 mL。
制備過程經(jīng)歷如下五個步驟，試回答下列問題：
(1)投料：在圓底燒瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20 mol正丁醇(約18 mL)和0.24 mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石。
①冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是________。

A．減少HBr的揮發(fā)

B．防止正丁醇的揮發(fā)

C．防止溴化鈉被氧化

D．防止溫度過高導致炭化結(jié)焦

②本反應(yīng)中硫酸與溴化鈉作用生成氫溴酸，氫溴酸與正丁醇作用發(fā)生取代反應(yīng)生成正溴丁烷。硫酸的用量和濃度過大都對本制備不利的主要原因是
_____________________________________________________。
(2)加熱回流：反應(yīng)裝置選擇Ⅱ而不選擇Ⅰ的原因是_________________。在反應(yīng)裝置中冷凝水應(yīng)該從________(填“A”或“B”)端進水。

(3)分離粗產(chǎn)物：反應(yīng)結(jié)束待反應(yīng)液冷卻后，用直形冷凝管換下球形冷凝管，將其變?yōu)檎麴s裝置進行蒸餾，得到的粗產(chǎn)物中除主產(chǎn)品外，還含下列選項中的________。
①C₄H₉OH�、赟O₂�、�(C₄H₉)₂O�、蹷r₂　⑤NaHSO₄   ⑥H₂O�、逪₂SO₄
(4)洗滌粗產(chǎn)物：將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積的水洗滌后，分液得有機層。如果不能判斷哪層是有機層，可以用_______________方法來判斷。對有機層，進行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品。
(5)收集產(chǎn)物：將干燥好的產(chǎn)物移至小蒸餾瓶中，加熱蒸餾，收集99～103 ℃的餾分。要證明最終產(chǎn)物是n?C₄H₉Br，方法是_____________________________
___________________________________________。

某澄清溶液可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl₂溶液，只產(chǎn)生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na₂O₂固體并加熱，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+

B．肯定無NH4+、Mg2+、CO32-，可能有Fe2+

C．原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液

D．肯定有Mg2+，K+只能通過焰色反應(yīng)才能確定