工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO₂的工藝流程如下：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

請問答下列問題：     
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn²⁺、 SO₄^2-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺．A1³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等，其除雜過程如下：
①加入MnO₂將Fe²⁺氧化，其離子反應(yīng)方程式為                         。  
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是                            。
③加入BaS，除去Cu^2~、Pb²⁺后，再加入NaF溶液，除去                    。
（3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是             ，該物質(zhì)常用作化肥。 
（4）MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化劑將Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂，制得優(yōu)質(zhì)MnO₂。寫出Mn₃O₄與稀硫酸反應(yīng)韻化學(xué)方程式：
                              。

三苯甲醇是一種重要有機合成中間體，可以通過下列原理進(jìn)行合成：

實驗步驟如下：
①如圖1所示，在三頸燒瓶中加入A,1.5 g鎂屑，在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和無水乙醚，先加人1／3混合液于燒瓶中，待鎂屑表面有氣泡產(chǎn)生時，開始攪拌，并逐滴加入余下的混合液，使反應(yīng)液保持微沸狀態(tài)，至反應(yīng)完全。

②繼續(xù)加,A,3.7 g苯甲酰氯和無水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化銨的飽和溶液30.0 mL。 
③將三頸燒瓶內(nèi)的物質(zhì)水浴加熱蒸去乙醚，然后加，A,30.0 mL水進(jìn)行水蒸氣蒸餾(圖2用作水蒸氣發(fā)生裝置)，直至無油狀物蒸出。
④冷卻抽濾，將固體用80.0％的乙醇溶液重結(jié)晶，最終得到產(chǎn)品。 
（1）步驟①中“逐滴加入余下的混合液”是為了防止              。
（2）若水蒸氣蒸餾裝置中出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象，則圖2玻璃管中水位會突然升高，此時應(yīng)             ，待故障排除后再進(jìn)行蒸餾。
（3）抽濾用到的主要儀器有氣泵、         ，抽濾優(yōu)于普通過濾的顯著特點是             。
（4）步驟④中用80.0％的乙醇溶液重結(jié)晶的目的是             。
（5）用光譜法可檢驗所得產(chǎn)物是否純凈，其中用來獲得分子中含有何種化學(xué)鍵和官能團信息的方法    。

工業(yè)上常利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)來吸收含SO₂的廢氣，最終制得硫酸錳晶體(MnSO₄·H₂O)，其主要流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

 
（1）軟錳礦漿中通入含SO₂廢氣后，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（2）浸出液中加入MnO₂粉末的目的是____________；反應(yīng)的離子方程式是___________________。
（3）溶液中加入石灰漿來調(diào)節(jié)pH，其作用是_________________；pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是__________。
（4）濾渣的主要成分是________________________________________________(用化學(xué)式表示)。

下列有關(guān)物質(zhì)除雜的方法中可行的是

A．除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩后分液

C．已知：Ksp（CuS）<Ksp（FeS），可加入過量的難溶電解質(zhì)FeS，使水中少量的Cu2+轉(zhuǎn)化成硫化物沉淀而除去

D．向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2

鈦(Ti)具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料。以金紅石(主要成分為TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂)為原料可制取Ti。工業(yè)流程如下：

（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它們的部分性質(zhì)如下：

從粗TiCl₄中精制TiCl₄的方法是________(填字母)。
A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應(yīng)式：_________________；陰極產(chǎn)物是__________。
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：

（4）如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行反應(yīng)的裝置，

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
②在實驗室中，某同學(xué)欲用如圖所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是__________、__________。(填試劑名稱)

③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C1₂充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈。Cl₂通過裝置M、N再進(jìn)入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體。試寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒炑b置（圖2、圖3）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖?br />

某校化學(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備強酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問題：
（1）第②步加入H₂O₂是為了除云Fe²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為_________；
（2）濾渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃。由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O實驗過程的最后步驟是__________________。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O可制得Cu(OH)₂。化學(xué)活動小組為探究Cu(OH)₂受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗過程：取0.98g Cu(OH)₂固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖所示，產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為____和Cu₂O。通過以上實驗和圖像可以得出如下結(jié)論：高溫時B______（填“較穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

活動小組同學(xué)還進(jìn)行了如下實驗：
①甲同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置末畫出），最終得出的結(jié)論是加熱時A可將NH₃氧化為N₂，A被還原為單質(zhì)Cu，支持甲同學(xué)結(jié)論的現(xiàn)象是______；

②乙同學(xué)用下列實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗中觀察到混合粉末最終變成紅色物質(zhì)，同時生成一種無色、有刺激性氣味的氣體，該氣體化學(xué)式為_______；有人認(rèn)為乙同學(xué)的實驗裝置中在裝B物質(zhì)的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認(rèn)為是否有必要_____，若有必要請簡述原因并加以改進(jìn)____________。

實驗室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）為原料制取CaCl₂·H₂O和CaO₂的主要流程如下：

（1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，濾渣的主要成分是___________。試劑X可以選擇下列的________（填編號）。

A．CaO

B．CaCO3

C．NH3·H2O

D．Ba(OH)2

（2）操作II中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有__________。
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是_______________。
（4）用下列裝置測定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①檢驗裝置B氣密性良好的實驗過程是__________________________。
②按A—B—C—D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是_______________。
③裝置D的作用為______________________。
④實驗時，準(zhǔn)確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進(jìn)行3次測定，測得BaCO₃沉淀的平均質(zhì)量為17.73g，則樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

下列方案能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?nbsp; 

A．用濃溴水除去苯中的苯酚

B．用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸

C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

D．將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
（1）提出假設(shè)
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為          。
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃。
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。
（2）設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實驗序號	實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
實驗Ⅱ	將實驗I中收集到的氣體點燃	能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰	氣體成分為___?___
實驗Ⅲ	取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量    ?	?	白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ	取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中存在  ④ 離子

（3）為進(jìn)一步確定實驗I的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式                         。
（4）請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。