SO₂是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源。
(1)某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO₂

①下列實(shí)驗(yàn)方案適用如圖所示裝置制取所需SO₂的試劑是_______(填序號(hào)）。

A．Na2SO3溶液與稀硝酸

B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫和氧氣

D．銅與濃硫酸

②a的儀器名稱是_______。
③尾氣吸收裝置的連接順序是b接(   )接 (   )接e。
(2)為了回收利用SO₂廢氣，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體(生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知：浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe^2＋、Al^3＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

請回答：
①含Al^3＋的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理________________________。
②浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。
③氧化過程中加入MnO₂粉的目的是______________________________________________;
反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。
④用石灰漿調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是___________________________________。
⑤濾渣的主要成分是____________________________________。

某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
 
CO的制備原理：HCOOHCO↑+H₂O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如下圖）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學(xué)方程式：             。
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是      ，裝置中b的作用是             ，c中盛裝的試劑是         。
（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是    （填序號(hào)）
①飽和Na₂SO₃溶液；②酸性KMnO₄溶液；③石灰水；④無水CuSO₄；⑤品紅溶液
（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO+NaHSO₃(飽和)RCH(OH)SO₃Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，
1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為      ，操作2為    ，操作3為    。

下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是

編號(hào)	氣體	a	b	c
A	NH3	濃氨水	生石灰	堿石灰
B	CO2	鹽酸	碳酸鈣	飽和NaHCO3
C	NO	稀硝酸	銅屑	H2O
D	NO2	濃硝酸	銅屑	NaOH溶液

 

下圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！钡氖牵�   ）

A．堿石灰與濃氨水制NH3

B．鋁片與燒堿溶液制H2

C．電石與飽和食鹽水制乙炔（C2H2）

D．亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制SO2

氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體。它的熔點(diǎn)-116℃，沸點(diǎn)3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgO·HgCl₂)。裝置如圖，僅鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去。
 
部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)式	熔點(diǎn)(單位：℃)	沸點(diǎn)(單位：℃)
N2	-209.86	-195.8
O2	-218.4	-183
CO2	-57	/
NH3	-77.3	-33.35
Cl2	-101	-34.6

 
試回答：
（1）A中深色固體與無色液體制備氣體的離子方程式：                                 。
（2）B中盛有液體c是飽和            ，C中的液體d是濃硫酸。?
（3）氧化二氯制備出之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，則E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是
                 (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。在E的內(nèi)管得到的Cl₂O中可能含有的主要雜質(zhì)是反應(yīng)物中過量的          。
（4）裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是D、E中無      管、塞，用這些不同的連接方式的主要理由是氧化二氯接觸有機(jī)物而        。

下圖是一套實(shí)驗(yàn)制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是

A．銅屑和稀硝酸	B．碳酸鈣和稀鹽酸
C．二氧化錳和濃鹽酸	D．氧人鈣和濃氨水

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />            
①                   ②              ③                     ④

A．用①裝置制取干燥的氨氣	B．用②裝置除去淀粉溶液中的NaCl
C．③裝置可用于氨氣的收集、檢驗(yàn)	D．④裝置可用排空氣法收集氫氣

下列氣體只能用排水法收集的是

A．NH3

B．SO2

C．NO2

D．NO

Ⅰ.(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a                。

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是___  __。裝置D的作用是                           。
Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水。I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是                   ；
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是                             ；
（3）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：                                  。
②CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    (用字母表示)；

實(shí)驗(yàn)題：I、下列方法適用于實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的是____________________
A．固態(tài)氯化銨加熱分解              B．向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
C．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱    D．固體氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱
II、為了在實(shí)驗(yàn)室中利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

實(shí)驗(yàn)操作如下：
①檢查裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾A．B．C．D．e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量的稀硫酸。打開彈簧夾C．D．e，則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集到氫氣并檢驗(yàn)其純度。
②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃,然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。
③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通入氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開彈簧夾b，無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。
請回答下列問題：
(1)寫出反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________
用方程式解釋F中溶液變紅的原因______________________________________________
(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象為____________________________，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大。此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是_____________________________________,，C中氣體的主要成分為．__________________________________________.
(3)為什么用酒精燈加熱反應(yīng)管E-段時(shí)間后再打開彈簧夾b____________________________
(4)為什么F裝置不用防倒吸的裝置_________________________________________________