(13分)根據要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
　　
　�。�1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
　�、龠B接儀器、檢驗裝置氣密性、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。
　�、阢~與濃硫酸反應的化學方程式是___________________________。裝置A中試劑是________________。
　�、勰苷f明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是________________________________________________。
　�。�2）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
　　①在（1）①操作后打開b，關閉a。
　�、贖₂S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是______________________________________。
　�、跙aCl₂溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。　　

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式

寫出其中SO₂顯示還原性并生成沉淀的離子方程式__________________________________。
　�、軐�KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入一定量的B氣體，實驗過程中可得到沉淀的最大質量為1.2g。
　　試計算：原混合物中KOH的質量為_____________g。生成沉淀質量為最大時，消耗B氣體（標準狀況下）的體積（V）范圍是：_____________________________________。

（13分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
【實驗】用葡萄糖制備銀鏡，并與Fe(NO₃)₃溶液反應，發(fā)現銀鏡溶解。
【提出假設】
假設1：Fe^3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假設2：Fe(NO₃)₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^-能氧化Ag。
【設計實驗方案，驗證假設】
（1）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe^2＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe^3＋氧化Ag的離子方程式：                        。甲同學還發(fā)現用同濃度FeCl₃，Fe(NO₃)₃溶解銀鏡，FeCl₃溶液溶解Ag的反應更快更完全，請解釋其原因：　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示： NO₃^-在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）。

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）	預期現象和結論
① ② ……	若銀鏡消失，假設2成立。 若銀鏡不消失，假設2不成立。

【思考與交流】
（3）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe^3＋和NO₃^－都氧化了Ag。
你是否同意丙同學的結論      ，并簡述理由：                            。

（4分）某學�；瘜W科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO₃樣品混合均勻后，進行如下實驗：

（1）在一個質量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學式）_________。
（2）另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如右圖所示。為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于或等于_________（mL）。（設實驗在標準狀況下進行，請把合適的答案編號都挑選出來）

A．[(b－a)/84]×22.4×1000 mL

B．[(b－c)/31]×22.4×1000 mL

C．[(c－a)/106]×22.4×1000 mL

D．[(c－a)/106]×2×22.4×1000 mL

（20分）某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
【探究一】設計右圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗。
             
（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為        。
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是        。
（3）裝置E中的現象是        。
【探究二】設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管中黑色固體的成分。
（4）待硬質試管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于        后，將所得溶液分成兩份。
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分（選填序號，下同）        。；若溶液未變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分
①一定有Fe₃O₄，可能有Fe   ②Fe₃O₄和Fe   ③只有Fe₃O₄   ④只有Fe
（6）另一份用___        （填儀器名稱）加入        ，可以證明溶液中存在Fe²⁺。
【探究三】設計如下流程利用上述濾液制取綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）。
濾液FeSO₄溶液FeSO₄·7H₂O晶體
（7）步驟I中加入潔凈廢鐵屑的作用是               （用化學方程式表示）。
（8）步驟II從FeSO₄稀溶液中得到FeSO₄·7H₂O晶體的主要操作包括        、趁熱過濾____、再過濾。為防止FeSO₄變質，該流程中還需注意的問題有        。
【探究四】設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數。

（9）試劑b的化學式是        ____。
（10）計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數為        ；根據計算結果判斷反應后硬質試管B中固體物質的成分是        。
     

（I）（4分）為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計如下甲、乙兩方案。
方案甲：實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉。
實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊。
方案乙：
各取少量等物質的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉。(已知：苯酚的密度為1.07g/mL)
(1)方案甲設計實驗1的目的是                              。
(2)方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應產生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液。
①實驗中觀察到的白色懸浮物為           ；
②苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其可能原因有
____________。
（II）（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，請寫出相應的化學方程式
                                、                                        。
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是          ；乙的作用是                 
（3）反應結束后，要檢驗a中乙醇催化氧化的生成物，可加入            濁液并加熱，寫出該反應化學方程式                                                      
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有                 。要除去該物質，可在混合液中加入            （填寫字母）。
ａ．氯化鈉溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氫鈉溶液　　　　d．四氯化碳
然后，再通過　　　　　　（填試驗操作名稱）即可除去。

（16分）．某同學想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO₂與Na₂O₂反應的產物。

Ⅰ．裝置B的作用                                                   。
裝置D的作用                                                   。
Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O₂生成
                                                            。
Ⅲ．對C中固體產物提出如下假設：
假設1：只有Na₂SO₃
假設2：只有Na₂SO₄
假設3：                                                。
（1）假設2的反應方程式為                                           。
（2）若Na₂O₂反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲設計如下實驗：

得出結論：產物是Na₂SO₄。
該方案是否合理        （填“是”或“否”），理由是                          。
（3）設計實驗驗證假設3：取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，                                                     ，則假設3成立。（寫明操作與對應的現象）

（6分）下圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器．鐵架臺．試管夾均未畫出）。圖中A處為無水乙醇（沸點78℃），B處為繞成螺旋狀的細銅絲，C處為無水CuSO₄粉末，D處為堿石灰，F處為新制的堿性Cu(OH)₂懸濁液。

（1）在上述裝置中，實驗需要加熱的儀器按加熱的先后順序排列為（填序號）       。
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣，常用的方法是       。
（3）寫出B處的現象       。

（13分）無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br /> [實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl₂·6H₂O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應為：
NaCl+H₂SO₄（濃）===NaHSO₄+HCl↑

（1）試劑X是         。第二個洗氣瓶中的濃硫酸的作用是               
（2）該實驗裝置存在一個缺陷是                                         。
[實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產物中氯元素含量以確定產物是否含有結晶水：
①稱取m₁g樣品置于燒杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；
③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質量為m₂g。
（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導致測得的氯元素含量       （填“偏高”或“偏低”）
（4）若測得m₁=10.40，m₂=28.70，則所得產品MgCl₂·nH₂O中n的值為      。
[實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

實驗序號	氯化鎂固體中氯元素含量/%	溫度/℃	粉碎方式	催化效果/g·g-1
1	70.97	20	滾動球磨	3.9×104
2	74.45	20	滾動球磨	5.0×104
3	74.45	20	振動球磨	5.9×104
4	ω	100	振動球磨

       注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示
（5）表中ω=               。
（6）從實驗1、2可以得出的結論是                              。
（7）設計實驗2、3的目的是                                     。

為了證明有關物質的性質，某同學設計了如圖所示的裝置。當打開旋塞C，使A中液體與H中擱板上的固體B相遇時，即有氣體產生，并發(fā)現D中的蠟燭慢慢熄滅；關閉C打開E時，則看到G中的蠟燭燃得更亮。請回答下列問題：

⑴請寫出下列有關儀器的名稱:A                 D                 
⑵請寫出上圖裝置中有關儀器內盛放的物質的名稱：A中        ，固體B        ,固體F               
⑶用化學方程式表示F中發(fā)生的有關反應（用雙線橋表示其中之一反應的電子轉移方向和數目）.
                                、                                   
(4)、寫出H中反應的離子方程式                                                      

(12分)某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問題：Fe^3＋、Br₂哪一個的氧化性更強？
(2)猜想
①甲同學認為氧化性：Fe^3＋>Br₂，故上述實驗現象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。
②乙同學認為氧化性：Br₂>Fe^3＋，故上述實驗現象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含__________所致。
(3)設計實驗并驗證 
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：
a．酚酞試液        b．CCl₄         c．無水酒精      d．KSCN溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。(試劑填序號)

	選用試劑	實驗現象
方案1
方案2

(4)應用與拓展
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為
_______________________________________________________________________。
②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(標準狀況)，溶液中有1/3的Br^－被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為_____________________。