工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知白云石的主要成分可表示為：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃ 2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是         。
若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要      。

A．蒸發(fā)皿

B．坩堝

C．泥三角

D．石棉網(wǎng)

（2）加入H₂SO₄控制pH時(shí)，終點(diǎn)pH對(duì)產(chǎn)品的影響如圖所示，pH過高會(huì)導(dǎo)致鎂浸率降低，其原因?yàn)?u>              ，pH過低對(duì)產(chǎn)品影響是            。

（3）從溶液中獲得CaSO₄·2H₂O的操作是蒸發(fā)濃縮、       、過濾、洗滌、干燥。
（4）寫出沉淀反應(yīng)中的離子方程式：                                  。檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：                                    。
（5）沉淀反應(yīng)過程中，溫度對(duì)產(chǎn)品的純度也有一定的影響。如圖為反應(yīng)溫度對(duì)氧化鎂純度的影響。最終確定本反應(yīng)的適宜溫度為          。

高錳酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品。如圖是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與(填字母)相似。

A．75%酒精

B．O3

C．二氧化硫

D．漂白粉

（2）寫出上述流程中反應(yīng)2的化學(xué)方程式:__                                
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂、           和        。(填化學(xué)式)
（4）若不考慮制備過程中的損失和整套裝置的物質(zhì)循環(huán)，則1 molMnO₂可制得___gKMnO₄。

氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中被富集。海洋開發(fā)利用和維權(quán)是國(guó)家戰(zhàn)略。
（1）以上元素在海水中的存在形態(tài)是___________（選填①游離態(tài)②化合態(tài)③不確定）
（2）以下變化屬于化學(xué)變化的是__________________________：
①發(fā)生核裂變，②重氫（²H）發(fā)生核聚變，③LiH做野外生氫劑，④海水曬鹽
（3）由氯氣和曬鹽后的鹵水制取液溴的離子方程式______________________________；由石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式_____________________________________；由海帶灰可浸出KI，由某種礦鹽可浸出KIO₃，二者在鹽酸中反應(yīng)可生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
（4）工業(yè)由氯化鈉制取金屬鈉的化學(xué)方程式為____________________________；工業(yè)制鎂采用電解熔融氯化鎂，不采用電解熔融氧化鎂的原因是_______________________
（5）海底富集多種礦物結(jié)核，錳結(jié)核是其中的一種。錳結(jié)核中主要含有MnO₂和Fe₂O₃。一種質(zhì)量比約為m(Mn):m(Fe)=55:448的合金鋼（其它元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可做航母甲板等。欲通過鋁熱反應(yīng)煉得這樣的合金，MnO₂、Fe₂O₃、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為_______________。

工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對(duì)爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：

（1）冶煉過程中得到Cu₂O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬A1在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅，反應(yīng)化學(xué)方程式為________。粗銅精煉時(shí)應(yīng)將粗銅連接在直流電源的____極，可在____極得到純度較高的精銅。
（2）傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應(yīng)為：

每生成1 mol Cu，共消耗____mol O₂。反應(yīng)③中的氧化劑是____。
（3）煉銅產(chǎn)生的爐渣(含)可制備Fe₂O₃。根據(jù)流程回答下列問題：
①加入適量NaClO溶液的目的是_______ （用離子方程式表示）。
②除去Al^3＋的離子方程式是____。
③選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是____。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：________。

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分
為鈦酸亞鐵( FeTiO₃)．其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe^3＋轉(zhuǎn)化為Fe^2＋的反應(yīng)的離子方程式為____。
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____（填字母序號(hào)）。
a．熔沸點(diǎn)差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進(jìn)行的操作是____（填操作名稱）。
（4）可利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO₂）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳，則反應(yīng)的離子方程式為                
（5）利用下圖裝置，石墨作陽極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF₂－CaO做電解質(zhì)，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽極所發(fā)生的反應(yīng)為________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。
（6）_T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
（假設(shè)生產(chǎn)過程中鈦沒有損失）

從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）為了節(jié)約成本，充分利用海灘資源，用貝殼經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得石灰乳，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；__________。
（2）向石灰乳中加入MgCl₂溶液，充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
（3）從熔點(diǎn)與硬度方面來看，鎂合金與鎂相比較，其特點(diǎn)有__________。

下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（   ）

	金屬	冶煉原理
A	Fe
B	Hg
C	Al
D	Na

 

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀
有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用_________
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是(   )
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
C．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
（3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。
（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO₂）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是 ___________________，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液還原氯酸
鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________________。
此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�性，原因�?_________________________________。

（11分）Ⅰ.“中東有石油，中國(guó)有稀土”。稀土金屬是我國(guó)戰(zhàn)略性資源，應(yīng)加以保護(hù)。稀土金屬是周期表中ⅢB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為+3價(jià)。釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

離子	開始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2

 
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
（1）欲從Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。則最好選用鹽酸和     （填字母）
兩種試劑，通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。
A．NaOH溶液      B、氨水     C、CO₂     D、HNO₃
（2）流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時(shí)生成沉淀的化學(xué)式為              ，繼續(xù)加氨水調(diào)至pH＝b，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                        。
（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y₂O₃的化學(xué)方程式：                        。
Ⅱ鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱的條件下CeCl₃易發(fā)生水解。
（4）無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備，其中NH₄Cl的作用是___
                                                                       。
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過反應(yīng)形成Ce(OH)₄沉淀得以分離， 寫出反應(yīng)的離子方程式                                                            。

海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A．食鹽、淡水

B．鈉、鎂

C．燒堿、氯氣

D．溴、碘