馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如下圖。爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外，還加入煅燒過(guò)的鋁土礦，加Al₂O₃的主要目的是降低渣的熔點(diǎn)，便于液態(tài)排渣。
已知白云石的成分為CaCO₃·MgCO₃,硅鐵是指含有55%硅左右的鐵[可表示為Si(Fe)]，作還原劑,最后得到低品位的硅鐵[可表示為Fe(Si)]，簡(jiǎn)易流程圖如下
試回答下列問(wèn)題
（1）反應(yīng)①，白云石煅燒得CaO·MgO的化學(xué)方程式為：                     。
（2）反應(yīng)②，還原爐中發(fā)生反應(yīng)生成鎂和爐渣的化學(xué)方程式為：      。
（3）該成分的滬渣是一種工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，可作為生產(chǎn)             原料。
（4）馬格尼特法冶煉鎂，一臺(tái)4500千瓦的爐子可日產(chǎn)約7.2噸鎂，一天至少約消耗含硅60%的硅鐵       噸。

用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進(jìn)的制碘工藝應(yīng)用技術(shù)。

①浸泡海帶：取海帶500g，加13～15倍水量分兩次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量為0.5g/L。 
②堿化浸出液除褐藻糖膠：即海帶浸出液1000mL，加入濃度為40% 的NaOH溶液，控制pH值為12左右，充分?jǐn)嚢韬笫购衷逅徕c絮狀沉淀而沉降。采用傾析法分離出清液。
③氧化游離：向上述清液中加入濃度為6mol× L^-1的H₂SO₄溶液，使pH值為1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H₂O₂溶液，充分?jǐn)嚢璨⒂^(guān)察溶液顏色變化。待溶液由淡黃逐漸變成棕紅色即表明I^－離子已轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗟怆x子（I₃^－）。
④交換吸附：氯型強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂（R—Cl表示）注入交換柱中（樹(shù)脂層高度為12cm），如右圖連接交換裝置，待溶液全部通過(guò)后，樹(shù)脂顏色變?yōu)楹诩t色。
⑤洗脫：分兩步進(jìn)行
第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交換柱中。在強(qiáng)堿作用下，樹(shù)脂顏色逐漸變淺，待樹(shù)脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小燒杯中為堿性洗脫液。    
第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交換柱中。稍待一會(huì)兒，慢慢放出溶液收集于另一小燒瓶中，為氯化鈉洗脫液。
⑥往堿性洗脫液中滴加H₂SO₄溶液（6mol/L），燒杯底部會(huì)析出一層泥狀粗碘。
⑦往氯化鈉洗脫液中滴加H₂SO₄溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO₂溶液（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行）。待溶液由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)樽丶t色直至出現(xiàn)棕黑色渾濁。
⑧離心分離即得粗碘。
試回答下列問(wèn)題
（1）步驟③在酸性條件下用NaClO（或H₂O₂）氧化碘的離子方程式：  　 　 ，
及I₂ +I^－I₃^－。如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)有多碘離子生成                     。
（2）第④步發(fā)生的離子反應(yīng)為：                            。
（3）步驟⑤洗脫時(shí)第一步發(fā)生的離子反應(yīng)為（洗脫液中含有I^－和IO₃^－離子）：
           ；第二步洗脫發(fā)生的離子反應(yīng)為：                 。
（4）步驟⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                 。

對(duì)下列工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用或解釋正確的是 （   ）

A．通過(guò)提高煙囪的高度可減少污染氣體的排放

B．電解Al2O3過(guò)程中加入冰晶石（Na3AlF6），可降低Al2O3熔融溫度

C．接觸法制硫酸工業(yè)中，常常采用加壓來(lái)提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．氯堿工業(yè)中，電解池兩電極材料必須都要用耐腐蝕導(dǎo)電材料

下列兩個(gè)成語(yǔ)與我們所學(xué)的化學(xué)知識(shí)有關(guān)，請(qǐng)簡(jiǎn)述其中的化學(xué)原理。
A、百煉成鋼     B、釜底抽薪（）
你選擇的成語(yǔ)是           。其中的化學(xué)原理：                     。

為中國(guó)近代化學(xué)發(fā)展做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是

A．李四光

B．華羅更

C．候德榜

D．錢(qián)學(xué)森

下列變化不屬于化學(xué)變化的是

A．溶洞的形成過(guò)程	B．物質(zhì)的燃燒
C．合成高分子材料	D．礦石的粉碎

面粉加工廠(chǎng)的車(chē)間里若懸浮著較多的面粉粉塵，遇明火就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)。下面是模擬粉塵爆炸的一個(gè)實(shí)驗(yàn)。如下圖，在小塑料筒里放入干燥面粉，點(diǎn)燃蠟燭，用塑料蓋蓋住金屬筒，迅速鼓入大量空氣，不久，便會(huì)聽(tīng)到“砰”的一聲，爆炸的氣浪將金屬筒上的塑料蓋掀起。試問(wèn)：

（1）在上述實(shí)驗(yàn)中，鼓入空氣的作用是______________。
（2）下列情況下，不會(huì)發(fā)生爆炸的是_______________（填序號(hào)）。
①金屬筒不加蓋時(shí)；②蠟燭沒(méi)有點(diǎn)燃時(shí)；③塑料筒中裝的是煤粉時(shí)。
（3）面粉廠(chǎng)為了避免爆炸事故發(fā)生，應(yīng)采取的安全措施有____________（寫(xiě)出一種即可）。

⑴配平反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)方程式：
I₂ +    KIO₃ +    H₂O="="    KH(IO₃)₂ +    KCl +    Cl₂↑
⑵步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是                                    
⑶步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)，以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?u>                 
                                                                             
⑷合成實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的玻璃儀器有           

⑸用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的PH值，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：
                                                                            
⑹參照碘酸鉀溶解度曲線(xiàn)，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是                     

溫度	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

(1) 已知：450℃時(shí)NH₃的濃度大于550℃時(shí)，則正反應(yīng)是______         __熱反應(yīng)；
(2) 反應(yīng)進(jìn)程中：0～2s內(nèi)N₂的物質(zhì)的量由2mol變?yōu)?mol，則υ（H₂）＝___________；
(3) 能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________   __；
A．c(N₂)=c(H₂)="c" (NH₃)         B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    
C．υ(N₂)=3υ(H₂)              D．容器內(nèi)的密度保持不變
(4) 可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是__________。
A．及時(shí)分離出NH₃氣體        B．適當(dāng)升高溫度
C. 增大壓強(qiáng)                   D.選擇高效的催化劑

(本小題15分)根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D、E常溫下為氣體、X常溫下為無(wú)色液體，H與E相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系為：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反應(yīng)火焰呈黃色。

(1) 反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________________________；
產(chǎn)物C的電子式：_______________________。
(1)化合物A中所包含的化學(xué)鍵有：_______________________。
(2)反應(yīng)④的離子方程式：_______________________________。
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：__________________________________。
(3)已知每生成16g E，放出106.5 kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：
_________________________________________________________ 。