目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學(xué)生就這個(gè)課題展開(kāi)了討論的．已知海水提鎂的主要步驟如下：

學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問(wèn)題：
（一）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？
有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)．
學(xué)生1的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生2的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學(xué)生3的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
請(qǐng)你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確（填是或否），并簡(jiǎn)述理由．

	是否正確	簡(jiǎn)述理由
學(xué)生1的觀點(diǎn)	______	______
學(xué)生2的觀點(diǎn)	______	______
學(xué)生3的觀點(diǎn)	______	______

（二）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來(lái)，加入的足量試劑①是______（填化學(xué)式）．
（2）加入的足量試劑②是______（填化學(xué)式）．
（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是______．
A、Mg(OH)2

△

MgO

電解

2800℃

Mg
B、Mg(OH)2

△

MgO

C

還原

Mg
C、Mg(OH)2MgCl2

電解

714℃

Mg
D、Mg(OH)2

HCl

MgCl2

活潑金屬

還原

Mg．

海水是鎂的主要來(lái)源之一．從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過(guò)濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；④將產(chǎn)物電解得到金屬鎂．以上提取鎂的全過(guò)程中，沒(méi)有涉及的反應(yīng)類型是（　　）

A．分解反應(yīng)

B．置換反應(yīng)

C．化合反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)

（附加題）海水中化學(xué)資源的綜合開(kāi)發(fā)利用，已受到各國(guó)的高度重視．Br₂和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，下圖為提取它們的主要步驟：

請(qǐng)回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br₂時(shí)第一次通入Cl₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是______．
由（1）、（2）可知，SO₂、Cl₂、Br₂三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______．（用“＞”表示）
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用______（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、______．
（4）通電時(shí)無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時(shí)還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產(chǎn)方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl₂?6H₂O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無(wú)色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl₂?6H₂O在523℃以上分解的化學(xué)方程式是______．
（2）現(xiàn)用1molMgCl₂?6H₂O分解所得的非固體產(chǎn)物來(lái)制取密度為1.19g/cm³的鹽酸溶液168mL，需加水______g（精確到0.1），該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______mol/L（精確到0.1）．

下列有關(guān)資源的開(kāi)發(fā)利用說(shuō)法正確的是（　�。�

A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程一定涉及氧化還原反應(yīng)

B．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備Na和Cl2

C．天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

D．Cu、Al、Hg可以分別用熱還原CuO、電解AlCl3和熱分解HgO冶煉得到

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到一種儀器是______在過(guò)濾操作中使用該儀器的作用是______．
（2）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟．______
（3）寫(xiě)出由MgCl₂制得Mg的相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

下列物質(zhì)不需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是（　　）

A．燒堿

B．食鹽

C．單質(zhì)鎂

D．單質(zhì)溴

【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫(kù)．目前世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源．
（1）如圖所示，在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）淡化海水，該方法稱為電滲析法．

①圖中膜a應(yīng)選用______膜．
②電滲析法還可用來(lái)處理電鍍廢液，寫(xiě)出用該方法處理含硝酸銀廢液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（2）海水中的氘（含HDO0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO．上圖為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫(xiě)出100℃時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過(guò)程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是______．

如圖是海水資源綜合利用的示意圖．請(qǐng)回答：
（1）海水制鹽的方法是______，過(guò)程a中主要的操作方法是______；

（2）過(guò)程b中電解熔融MgCl₂的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
（3）過(guò)程c中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式______．

下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．工業(yè)上可利用海水制取鎂

B．實(shí)驗(yàn)室可以海帶為原料獲得碘

C．工業(yè)上可通過(guò)分離煤焦油獲得芳香烴

D．工業(yè)上可用氧化劑氧化赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3）獲得鐵

海水中含量最多的鹵素是（　�。�

A．氟

B．氯

C．溴

D．碘