在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆

C．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0

D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

25℃時(shí)，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)⊿H＞0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO₄^3-氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

D．圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）在一個(gè)體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
①單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol SO₂的同時(shí)，生成n mol SO₂
②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時(shí)，生成n mol O₂
③用SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①②

B．①②④

C．①③④

D．②③④

一定溫度和一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A₂(s)+ B₂(g) 2AB(g) ，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                                                                                                                                         
A．V_正（B₂）==2V_逆（AB）              B．單位時(shí)間內(nèi)生成2molAB的同時(shí)消耗1mol的B₂
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化      D．氣體密度不再隨時(shí)間變化而變化

將BaO₂放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)減小

B．BaO量不變

C．氧氣壓強(qiáng)不變

D．BaO2量增加

只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A．K值不變，平衡可能移動(dòng)	B．K值變化，平衡一定移動(dòng)
C．平衡移動(dòng)，K值可能不變	D．平衡移動(dòng)，K值一定變化

(15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C₂H₅OSO₃H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式                             
（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng)①2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)?△H₁＝－23.9KJ·mol^－1
甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH₃OH(g)＝C₂H₄ (g)＋2H₂O(g)? △H₂＝－29.1KJ·mol^－1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH₃CH₂OH(g)＝CH₃OCH₃(g))? △H₃＝+50.7KJ·mol^－1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄ (g)＋H₂O(g)＝C₂H₅OH(g)的?△H＝                   KJ·mol^－1
與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：             。
（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H₂O)︰n(C₂H₄)=1︰1)

①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝               (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
②圖中壓強(qiáng)P₁、P₂、P₃、P₄的大小順序?yàn)椋?u>                 ，理由是：                      
③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ℃，壓強(qiáng)6．9MPa，n(H₂O)︰n(C₂H₄)=0．6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：               、                    。

（14分）氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為__________。
（2）NaBH₄是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO₂，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)消耗1mol NaBH₄時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
（3）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：。某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol/L，平衡時(shí)苯的濃度為bmol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。
（4）一定條件下，題11圖示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開___________。
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_________。
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率＝_____（＝×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）