對(duì)于可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法中正確的是(　　)

A．達(dá)到平衡后加入N2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小

B．達(dá)到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)速率，又提高了NH3的產(chǎn)率

C．達(dá)到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利用提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D．加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，是因?yàn)檎�反�?yīng)速率增大了，而逆反應(yīng)速率減小了

在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)
ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

 
請(qǐng)完成下列問題：
(1)試比較K₁、K₂的大小，K₁________K₂(填“＞”“＝”或“＜”)
(2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是________(填字母編號(hào))
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
b．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
(3)400 ℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為________，當(dāng)測(cè)得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時(shí)，該反應(yīng)的v_正(N₂)________v_逆(N₂)(填“＞”“＜”或“＝”)

在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。SO₂的起始濃度是0.4 mol·L^－1，O₂的起始濃度是1 mol·L^－1，當(dāng)SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(2)若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(3)若平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(4)平衡時(shí)保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)為：Zn―→Zn2＋＋2e－

B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極

D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

在一個(gè)絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A．體系的壓強(qiáng)不再改變

B．體系的溫度不再改變

C．?dāng)嗔? mol N≡N鍵的同時(shí)，也斷裂6 mol N—H鍵

D．反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2

已知反應(yīng)
PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)                                 ①
2HI(g) H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)                                    ②
2NO₂(g)N₂O₄(g)                                         ③
在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率(　　)

A．均不變

B．均增大

C．①增大，②不變，③減少

D．①減少，②不變，③增大

下圖中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為(　　)

恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是(　　)

A．a(chǎn)>b＋c	B．a(chǎn)<b＋c
C．a(chǎn)＝b＋c	D．a(chǎn)＝b＝c

(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH₃OH分子間脫水制得：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)       ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1。在T₁℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。在T₁℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；
(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH₃OH)＝0.4 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.6 mol·L^－1、c(CH₃OCH₃)＝1.2 mol·L^－1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：
2CrO(黃色)＋2H^＋Cr₂O(橙色)＋H₂O
(1)若平衡體系的 pH ＝ 2，該溶液顯________色。
(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________。
a．Cr₂O和CrO 的濃度相同
b．2v(Cr₂O)＝v(CrO)
c．溶液的顏色不變
(3)第②步中，還原 1 mol Cr₂O 離子，需要______mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s) Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝c(Cr^3＋)·c³(OH^－)＝10^－32，要使 c(Cr^3＋)降至10^－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。
方法2：電解法
該法用 Fe 做電極電解含Cr₂O的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr(OH)₃沉淀。
(5)用Fe做電極的原因?yàn)開_____________________________________
(6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)________________，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有________。